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第1章 热力学基础1

1-1基本概念1

1.系统与环境1

2.状态函数与状态空间2

3.平衡态与非平衡态2

4.可逆过程与不可逆过程4

1-2热力学第一定律5

1.热和功5

2.热力学第一定律7

3.热力学能和焓的数学性质8

4.理想气体的热力学能和焓9

1-3热和功的计算10

1.等容过程11

2.等压过程11

3.等温过程12

4.绝热过程15

1-4热力学第二定律17

1.热传递和热功转化17

2.热力学第二定律19

3.熵和过程判据19

4.理想气体的熵变24

5.亥姆霍兹函数和吉布斯函数27

1-5热力学方法和计算28

1.系统的状态方程28

2.热力学基本方程31

3.系统的物性数据33

4.热力学函数计算34

本章基本要求39

习题39

第2章 多组分多相系统热力学45

2-1偏摩尔量与化学势45

1.偏摩尔量45

2.化学势49

3.封闭系统过程自发性的判据51

4.组成的表示和物质的标准态53

2-2气体的化学势55

1.理想气体的化学势55

2.实际气体的化学势56

3.液体和固体的化学势58

4.气体的逸度系数59

2-3溶液的化学势63

1.拉乌尔定律63

2.理想溶液的化学势63

3.实际溶液的化学势65

4.溶液的活度系数66

2-4稀溶液的化学势67

1.亨利定律67

2.理想稀溶液的化学势68

3.实际稀溶液的化学势70

4.稀溶液的活度系数71

2-5混合性质和依数性质73

1.气体的混合性质73

2.液体的混合性质74

3.超额函数76

4.稀溶液的依数性质78

本章基本要求80

习题81

第3章 化学反应热力学86

3-1化学反应的方向和限度86

1.反应进度与摩尔反应量86

2.化学反应的自发性判据88

3.气相反应的化学平衡90

4.液相反应的化学平衡92

5.多相反应的化学平衡93

3-2化学反应的焓变96

1.标准摩尔反应焓96

2.标准摩尔生成焓97

3.标准摩尔燃烧焓98

4.标准摩尔反应焓与温度的关系99

5.等压反应热和等容反应热100

3-3化学反应的熵变102

1.标准摩尔反应熵102

2.热力学第三定律103

3.规定熵和标准熵104

4.标准摩尔反应熵与温度的关系104

5.反应焓变、熵变与反应自发性106

3-4化学平衡的计算107

1.标准平衡常数107

2.标准平衡常数的计算109

3.影响化学平衡的因素111

4.独立组分与独立反应114

5.反应耦合与同时平衡116

6.平衡的稳定性和平衡移动原理118

本章基本要求120

习题121

第4章 化学反应动力学126

4-1化学反应的速率和机理126

1.反应速率126

2.反应速率的实验测定127

3.反应机理127

4.反应机理的实验研究129

5.热力学与动力学的关系131

4-2基元反应的速率方程132

1.质量作用定律132

2.单分子反应133

3.双分子反应134

4.三分子反应136

5.阿伦尼乌斯公式139

4-3典型反应的速率方程141

1.对行反应141

2.平行反应143

3.连串反应145

4.微观可逆性原理147

5.细致平衡原理148

4-4总包反应的速率方程149

1.机理速率方程149

2.速率方程的数值解法150

3.表观速率方程151

4.速率方程的参数估值153

5.近似方法154

本章基本要求158

习题159

第5章 相变热力学165

5-1相变过程的方向和限度165

1.相变进度与摩尔相变量165

2.相变焓167

3.相变熵169

4.相变过程的自发性判据171

5-2单组分系统的相平衡173

1.基本概念及相律的推导173

2.单组分系统的相图176

3.单组分系统相平衡方程178

4.单组分系统的新相生成180

5-3二组分系统的气液平衡182

1.液相完全互溶的气液平衡相图182

2.液相部分互溶的气液平衡相图185

3.液相完全不互溶的气液平衡相图188

4.二组分系统相平衡方程188

5-4二组分系统的固液平衡191

1.固相完全互溶的固液平衡相图191

2.固相部分互溶的固液平衡相图192

3.固相完全不互溶的固液平衡相图193

4.生成化合物的固液平衡相图194

本章基本要求196

习题197

第6章 表面化学204

6-1 比表面量与表面张力204

1.比表面量204

2.表面张力205

3.表面化学热力学基本方程208

4.非体积功208

5.表面功和表面过程的判据210

6-2液体的表面性质211

1.润湿现象211

2.毛细现象215

3.液面的饱和蒸气压218

4.溶液的表面吸附220

5.表面活性剂及其应用221

6-3固体的表面性质224

1.固体的表面结构224

2.固体的表面吸附226

3.表面吸附热力学230

4.表面吸附动力学231

5.固体吸附剂及其应用232

6-4催化反应和界面反应233

1.催化剂和催化作用233

2.催化反应动力学235

3.界面反应热力学237

4.界面反应动力学238

5.粉体与纳米材料239

本章基本要求240

习题241

第7章 电化学247

7-1 电化学量与电势247

1.电化学系统247

2.电化学量249

3.电势250

4.电化学热力学基本方程252

5.电功和电极过程的判据253

7-2电解质溶液253

1.电解质溶液的基本概念253

2.电解质溶液的导电性质255

3.电解质溶液的平均活度系数260

4.德拜-休克尔理论263

5.电导测定的应用264

7-3电化学热力学266

1.可逆电池与可逆电极266

2.电池电动势与电极电势269

3.电池电动势及电极电势的测量272

4.非氧化还原电池275

5.电池电动势的应用278

7-4电化学动力学279

1.电解过程与分解电压279

2.极化现象与超电势281

3.电极过程动力学283

4.电极反应的顺序285

5.超电势的应用287

本章基本要求290

习题290

第8章 胶体化学296

8-1胶体的概念与性质296

1.胶体分散系统296

2.胶体的光学性质297

3.胶体的动力学性质298

4.胶体的电学性质301

8-2气溶胶303

1.气溶胶的分类303

2.气溶胶的性质305

3.气溶胶的应用307

8-3液溶胶307

1.憎液溶胶308

2.乳状液312

3.泡沫315

8-4高分子化合物溶液316

1.高分子化合物的相对分子质量317

2.高分子溶液的黏度318

3.高分子溶液的渗透压和唐南平衡319

4.高分子溶液的聚沉、盐析和胶凝321

本章基本要求323

习题323

参考书目328

附录329

附录一物理和化学基本常数329

附录二标准相对原子质量（2007）329

附录三某些物质的等压摩尔热容与温度的关系331

附录四某些液体的等压膨胀系数和等温压缩系数332

附录五某些气体的临界参数333

附录六某些气体的范德华常数334

附录七某些气体的维里系数（298.15K）335

附录八某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及等压摩尔热容（100kPa，298.15K）336

附录九某些物质的标准摩尔燃烧焓（100kPa，298.15K）339