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一、关于物质的量的理解1

二、关于基本单元的理解1

第一章 化学基本量和化学计算1

三、用物质的量表示物质的多少2

四、相对基本单元质量2

五、气体的标准摩尔体积2

六、以物质的最n（B）为中心的纲要信号图3

七、利用方程式计算4

八、热化学方程式中反应热“q的单位”5

九、有关符号问题5

十、学习本章时常见的错误5

二、氧化还原反应概念的发展7

三、碱金属和碱土金属的通性7

一、氧化还原反应有关内容的处理7

第二章 碱金属和碱土金属7

四、与氧化还原反应有关的基本概念8

五、钠、钾、镁、钙、单质的性质8

六、过氧化钠和氢化钠9

七、氧化物和氢氧化物10

八、碱金属、碱土金属的盐类10

九、离子反应和Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋离子鉴定11

十、学习本章时易出现的错误12

第三章 卤素14

一、氧化数14

三、卤素单质的物理性质15

二、卤素的通性15

四、氯单质化学性质纲要信号图16

五、卤素单质的制备16

六、卤化氢和氢卤酸16

七、氯的含氧酸及其盐17

八、氯酸的热分解18

九、学习本章时的难点和常见错误19

第四章 原子结构和元素周期律20

一、要重视本章内容的学习20

二、学习方法20

三、原子轨道和电子云两个基本概念20

四、原子核外可能的原子轨道20

五、正确排布核外电子（基态）21

六、牢记元素周期表23

七、掌握元素金属性和非金属性的递变规律24

八、记住各族元素的价层电子构型和最高氧化数25

九、填好习题集60页其他题的1、2两个表25

十、电负性的符号25

第五章 分子结构26

一、化学键的分类26

二、各种化学键的形成条件26

三、化合物分类26

四、共价键理论26

五、分子的极性和分子间力29

一、化学反应速率的定义33

第六章 化学反应速率和化学平衡33

二、平均速率与瞬时速率34

三、影响化学反应速率的因素34

四、习题解题提示35

五、弄清以下平衡的概念35

六、速率常数kc与平衡常数Kc的比较36

七、化学平衡的计算36

八、化学平衡的移动37

九、标准平衡常数40

第七章 电解质溶液42

一、物质按电离程度分类42

三、电离常数与标准电离常数43

二、溶液导电43

四、水的电离平衡及溶液的pH值44

五、弱酸、弱碱电离平衡的近似计算45

六、多元弱酸溶液c（H＋）计算47

七、盐的水解平衡及平衡常数48

八、同离子效应50

九、溶液c（H＋）及pH计算51

十、沉淀溶解平衡60

第八章 硼族元素和碳族元素63

一、硼族元素的通性63

二、缺电子原子63

三、Al单质及其化合物64

四、碳酸64

五、碳酸钠65

七、PbO2的氧化性67

六、Sn（II）的还原性67

八、SnCl2的水解68

九、习题集中思考题讨论68

第九章 氧化还原反应和电化学基础70

一、离子——电子法配平氧化还原反应程式70

二、原电池72

三、习题集中本章问答题讨论74

四、标准电极电势表75

第十章 族元素76

一、N2的性质76

二、P单质化学性质76

四、亚硝酸及其盐77

三、氨的化学性质77

五、浓硝酸的性质78

六、磷酸78

七、求0.1 mol·L-1 H3PO4溶液的pH值78

第十一章 氧和硫81

一、过氧化氢81

二、硫化氢和金属硫化物81

三、硫的含氧酸82

第十二章 配位化合物87

一、配合物的定义、组成和命名87

二、配离子在溶液中存在着离解平衡89

三、配位平衡的移动89

四、配合物的应用90

一、Cu与浓硫酸加热反应的实验现象及解释92

第十三章 过渡元素92

二、Cu＋的稳定性93

三、氢氧化物的两性93

四、CuSO4溶液与KI溶液反应94

五、分析教材155页中Cr（III）和Cr（VI）氧化数状态的相互关系94

六、高锰酸钾95

七、Cr2O用H2O2法鉴定95

八、Fe2＋、Fe3＋的鉴定96

十、硫代乙酰胺的作用97

十一、Cu2＋的特殊反应97

九、硫氰酸97

十二、Zn2＋的特殊反应98

第一章 元素及地壳的组成99

一、核素和元素99

二、相对原子质量100

三、地球中元素的分布100

四、原子核102

第二章 原子结构的认识104

第三章 元素在生物界体中的作用109

一、钠、钾、钙、镁在生物界中的作用109

二、硼、铝在生物界的作用109

三、锗、锡、硒、铅、砷在人体中的作用109

四、铬、钒、钼、锰在生物界的作用111

五、铜、锌、镉、汞在生物界的作用112

六、铁、钴、镍在生物界的作用113

七、钼（Mo）在人体中的作用113

八、卤素在生物体中的作用113

九、碳、氢、氧、氮、磷、硫的生物功能114

第四章 氢115

一、氢的同位素115

二、氢单质116

三、氢能源118

四、氢的化学性能119

五、氢化物119

三、氧的同素异形体121

二、氧的氧化数121

一、氧的同位素121

第五章 氧121

四、氧的二元化合物125

第六章 水127

一、水的组成和结构127

二、液态水的结构127

三、冰的晶体结构128

四、水的物理性质128

五、水与物质的作用129

六、自来水129

七、实验室用水130

八、硬水及其软化130

九、水的污染132

十、污水的处理133

十一、重水135

第七章 空气137

一、空气的组成137

二、空气的污染137

三、二氧化碳与温室效应139

第八章 杂化轨道理论140

一、价键理论的局限性140

二、杂化轨道理论的要点140

三、sp轨道杂化类型与分子的空间构型141

四、杂化理论的应用143

第九章 晶体结构146

一、晶体的特征146

二、晶体的内部结构147

三、晶体的基本类型149

第十章 酸碱152

一、酸碱概念的发展152

二、酸碱的水——离子论152

三、酸碱溶剂论152

四、酸碱质子论153

五、酸碱电子论154

第十一章 无机非金属材料156

一、人造金刚石156

二、半导体硅156

三、分子筛157

四、光导纤维159

六、高温结构材料160

五、膨胀石墨160

七、碳纤维材料161

八、C60161

九、水泥161

十、玻璃162

十一、陶瓷162

第十二章 电解和化学电源164

一、电解原理164

二、分解电压和超电压164

三、电极产物165

四、电解的应用166

五、金属的腐蚀及其防止170

第十三章 含量和成分的表示方法178

第十四章 光和物质的颜色179

一、光的性质179

二、物质的颜色179

第十五章 对热化学方程式中热效应单位kJ·mol-1的理解180

第十六章 原子轨道及电子状态的描述181

第十七章 反应速率与产物的关系182

第十八章 酸式盐溶液pH值的计算183

第十九章 沉淀在能发生沉淀转化又能生成配合物的溶液中的溶解185

第二十章 共价分子极性的判断187

第二十一章 两性氢氧化物的溶解度与溶液pH值的关系（常温）189

附录 标准电极电势表（按元素符号字母顺序排列）192

主要参考书目197