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第一章 导论1

1.1 稳定性1

1.2 热力学稳定性1

1.3 热力学稳定性与反应自发性3

1.4 动力学稳定性4

1.5 对稳定性的解释7

1.6 焓项和熵项9

1.7 气体的熵10

1.8 固体的熵13

1.9 熵及温度对平衡的影响15

1.10 焓变项及熵变项的相对重要性17

1.11 热力学在描述性化学中的作用19

1.12 热力学相关性22

1.13 对习题的指导23

第一章 习题34

习题解答34

第二章 离子模型34

2.1 导言34

2.2 晶格能36

2.3 压缩方程的其它试验41

2.4 晶格能作为键型的判据43

2.5 晶格能的定量应用48

2.6 离子半径54

2.7 Kapustinskii方程57

2.8 含氟和氧的高氧化态化合物的稳定性60

2.9 低氧化态大阴离子化合物的稳定性64

2.10 卤素互换反应66

2.11 含质子化碱的卤化物的稳定性70

2.12 结束语72

2.13 对习题的指导73

第二章习题80

习题解答80

第三章 碱金属与碱土金属80

3.1 导言80

3.2 △H？f及△G？f值83

3.3 化合物分解成含相同电荷阴离子的产物86

3.4 化合物分解成含不同电荷阴离子的产物89

3.5 锂的反常性质92

第四章 溶液平衡和电极电势98

4.1 水合离子的生成焓和生成自由能98

习题解答98

第三章习题98

4.2 水合离子的熵99

4.3 离子热力学性质的处理102

4.4 电池的电动势102

4.5 电极电势105

4.6 电极电势和平衡常数110

4.7 标准电极电势的一些局限性112

4.8 电势图114

4.9 歧化作用115

4.10 氧化态的稳定性116

4.11 溶剂分解122

4.12 非水溶剂124

4.13 氧化态图130

4.14 对习题的指导132

5.1 导言143

第五章 离子型盐的溶解度和离子的水合能143

第四章习题143

习题解答143

5.2 溶解熵145

5.3 晶体升华自由能146

5.4 离子水合自由能147

5.5 溶解自由能随阳离子半径和电荷而变化153

5.6 5.5的一些应用155

5.7 MX型盐157

5.8 M2X型盐159

5.9 MX2型盐160

5.10 溶解自由能随阴离子半径和电荷而变化161

5.11 5.5～5.10的小结162

5.12 形成水合物165

5.13 对习题的指导166

第五章习题176

习题解答176

第六章 过渡金属化学176

6.1 导言176

6.2 配位体场理论176

6.3 配位场稳定化能179

6.4 络合物的稳定常数183

6.5 第一过渡系电对M3+/M2+电极电势的变化187

6.6 第一过渡系的二卤化物和三卤化物195

6.7 镧系元素的氧化态195

6.8 锕系元素的氧化态208

6.9 论点的复述212

6.10 强场配位体存在下氧化态的稳定性212

6.11 过渡金属络合物中的自旋成对215

6.12 标准原子化焓217

6.13 氧化还原电势E？(M2+/M)221

6.14 对习题的指导224

第六章习题235

习题解答235

第七章 键能和非金属化学235

7.1 化学键235

7.2 键离解能236

7.3 键焓项（Bondenthalpyterms）237

7.4 内在（Intrinsic）键焓245

7.5 键焓的某些变化趋势249

7.6 电负性252

7.7 对后面数节的引导254

7.8 硼256

7.9 碳和硅261

7.10 氮和磷267

7.11 氧和硫272

7.12 卤素278

7.13 水溶液中无机酸的强度285

7.14 对习题的指导289

第七章习题302

习题解答302

附录一符号、基本常数等302

附录二一些能量项的推导307

附录三压缩方程中n的测定309

附录四元素的电离能310

附录五热力学数据315