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第一章　绪论1

一、化学在人类社会发展中的作用1

二、化学与医学、药学2

三、怎样学好基础化学2

第二章　原子结构4

第一节　原子的概念4

一、古代的原子概念4

二、近代的原子论4

三、现代原子模型5

第二节　微观粒子的运动特征6

一、微观粒子的波粒二象性6

二、海森堡测不准原理7

三、薛定谔方程——电子运动的波动方程8

第三节　氢原子结构的量子力学描述9

一、波函数9

二、量子数10

三、几率密度和电子云14

四、波函数的空间图像16

第四节　多电子原子结构和元素周期表20

一、多电子原子的能级20

二、核外电子排布的原则24

三、原子的电子层结构和元素周期系27

四、元素基本性质的周期性34

习题41

第三章　分子结构43

第一节　价键理论及其发展43

一、用量子力学处理氢分子43

二、现代价键理论的基本要点44

三、共价键的特点45

四、共价键的类型45

第二节　杂化轨道理论46

一、杂化轨道理论的基本要点47

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型47

一、价层电子对互斥理论的基本要点49

第三节　价层电子对互斥理论49

二、利用VSEPR法判断共价分子空间构型的一般规则50

第四节　分子轨道理论51

一、分子轨道理论的要点52

二、分子轨道理论应用实例55

第五节　分子间作用力和氢键58

一、分子的极性与分子的极化58

二、van der Waals力59

三、氢键61

习题62

第四章　化学热力学63

第一节　热力学的一些基本术语63

一、系统、环境和过程63

二、状态函数64

三、系统的广度性质和强度性质64

四、热和功64

一、内能67

第二节　热力学第一定律67

二、热力学第一定律概述68

第三节　Hess定律和反应热68

一、化学反应的热效应68

二、等压反应热和等容反应热69

三、反应进度与热化学方程式70

四、Hess定律和反应热的计算72

第四节　热力学第二定律76

一、自发过程77

第五节　热力学第三定律和Gibbs自由能79

一、热力学第三定律及规定熵79

二、熵增原理80

三、系统的自由能81

第六节　化学反应的限度和化学平衡85

一、平衡常数85

二、用标准平衡常数判断自发反应的方向88

三、化学平衡的移动91

四、生物体内的热力学94

习题95

第五章　化学动力学97

第一节　动力学的一些基本术语97

一、化学反应速率97

二、化学反应机理100

三、基元反应和非基元反应100

四、反应分子数101

第二节　化学反应速率理论简介101

一、碰撞理论101

二、过渡态理论103

第三节　浓度对化学反应速率的影响105

一、质量作用定律105

二、反应级数和速率常数106

三、具有简单级数的反应109

第四节　温度对化学反应速率的影响112

一、温度对反应速率影响的原因112

二、Arrhenius方程113

一、催化剂114

第五节　催化剂对化学反应速率的影响114

二、催化作用的基本特性116

三、生物催化剂——酶117

习题118

第六章　化学实验数据处理120

第一节 实验结果的误差120

一、误差的来源和分类120

二、误差的表示方法121

三、误差的传递123

四、提高分析结果准确度的方法126

第二节　有效数字及其运算规则127

一、有效数字127

二、有效数字的修约规则128

三、有效数字的运算规则128

第三节　少量数据的统计处理129

一、t分布曲线129

二、平均值的置信区间131

三、显著性检验132

四、异常值的取舍134

阅读材料136

分析结果系统误差存在的判据136

一、和标准样或人工合成样来判别136

二、用国家颁布的标准分析方法或经典分析方法作对照判别137

三、用“标准加入回收”法进行判别137

习题138

第七章　溶液140

第一节　溶液的简单分类140

第二节　溶液的组成标度141

一、溶液组成标度的表示方法141

二、溶液组成标度的有关计算147

第三节　稀溶液的依数性148

一、溶液的蒸气压下降149

二、溶液的沸点升高和凝固点降低152

三、溶液的渗透压力156

一、渗透浓度160

第四节　渗透压力在医学中的意义160

二、高渗、低渗和等渗溶液161

三、晶体渗透压力和胶体渗透压力162

第五节　电解质溶液163

一、强电解质和弱电解质163

二、电解质溶液的依数性165

三、强电解质溶液理论166

习题169

一、Arrhenius酸碱电离理论172

第八章　酸碱平衡172

第一节　酸碱概念的简单回顾172

二、Br？nsted与Lowry酸碱质子理论173

三、Lewis酸碱电子理论173

四、Pearson软硬酸碱理论174

第二节　酸碱质子理论174

一、酸碱质子理论的基本要点174

二、水的质子自递平衡178

三、共轭酸碱解离平衡常数之间的关系180

四、酸碱平衡移动181

五、酸碱溶液的质子条件183

第三节　溶液pH值的计算186

一、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算186

二、多元弱酸、弱碱溶液pH值的计算189

三、两性物质溶液pH值的计算191

第四节　酸碱电子理论193

第五节　酸碱滴定195

一、滴定分析概述195

二、酸碱指示剂199

三、滴定曲线及指示剂的选择201

四、酸碱标准溶液209

五、酸碱滴定法的应用211

习题214

第九章　缓冲溶液217

第一节　缓冲溶液及其缓冲作用217

一、缓冲溶液的组成及作用机制217

二、缓冲作用的机制218

一、Henderson-Hasselbalch方程式219

第二节　缓冲溶液的pH值的计算219

二、缓冲溶液pH值计算公式的校正222

三、影响缓冲溶液pH值的主要因素223

第三节　缓冲容量和缓冲范围224

一、缓冲容量224

二、缓冲范围226

第四节　缓冲溶液的配制227

一、缓冲溶液的配制方法227

二、常用缓冲溶液229

第五节　缓冲溶液在医学中的意义231

一、血液中的缓冲系231

二、缓冲溶液在药剂生产中的应用233

阅读材料233

缓冲溶液与化妆品233

习题234

二、溶度积常数236

一、沉淀溶解平衡概述236

第一节　溶度积236

第十章　沉淀溶解平衡236

三、溶度积与溶解度的关系238

第二节　溶度积规则及其应用240

一、溶度积规则240

二、溶度积的应用241

第三节　沉淀滴定249

一、莫尔法249

二、佛尔哈德法250

三、法扬司法251

习题252

第十一章　氧化还原平衡254

第一节　氧化还原反应的基本概念254

一、氧化值（数）254

二、氧化还原反应255

三、氧化还原方程式的配平256

一、原电池的概念257

第二节　原电池257

二、电极类型259

第三节　电极电位260

一、产生电极电位的原因260

二、标准电极电位261

三、标准电极电位表263

四、电极电位表达式——Nernst方程式265

一、某些金属元素的标准电位图267

第四节　元素标准电位图267

二、某些非金属元素的标准电位图268

三、元素标准电位图的应用270

第五节　影响电极电位的因素272

一、组成标度对电极电位的影响272

二、溶液酸度对电极电位的影响273

三、沉淀的生成对电极电位的影响274

四、配合物的生成对电极电位的影响274

第六节　电极电位和电池电动势的应用275

一、判断氧化还原反应进行的方向275

二、判断氧化还原反应进行的程度279

三、计算某些非氧化还原反应的平衡常数280

四、溶液pH值的测定281

第七节　氧化还原滴定284

阅读材料290

离子选择性微电极290

一、离子选择性微电极的测量原理291

二、离子选择性微电极的类型292

三、离子选择性微电极在临床医学和医学检验中的应用293

习题294

第十二章　配位平衡296

第一节　配位化合物的基本概念296

一、配位化合物的特征和定义296

二、配位化合物的组成298

三、配位化合物的分类300

四、配位化合物的命名300

一、价键理论302

第二节　配位化合物中的化学键理论302

二、晶体场理论306

第三节　配位平衡316

一、配位平衡常数316

二、配位平衡的移动319

第四节　螯合物和螯合滴定326

一、螯合物326

二、配合物的应用329

习题334

第十三章　可见—紫外分光光度法337

第一节　分光光度法基本原理337

一、光的性质和物质的颜色337

二、光的吸收定律338

三、吸收光谱340

第二节　可见分光光度法341

一、分光光度计341

二、测定方法343

二、测定条件的选择345

一、分光光度法的误差345

第三节　分光光度法的误差和测定条件的选择345

第四节　紫外分光光度法347

一、紫外—可见分光光度计347

二、紫外分光光度法的应用348

阅读材料350

分光光度计的进展350

习题351

一、分散系统及其分类353

二、胶体分散系353

第一节 分散系统和胶体分散系353

第十四章　胶体溶液353

第二节　界面现象354

一、表面能与表面张力354

二、吸附现象356

第三节　溶胶363

一、溶胶的制备和净化363

二、溶胶的基本性质364

三、溶胶的稳定性和聚沉作用370

四、气溶胶371

第四节　高分子溶液372

一、高分子化合物的结构特征372

二、高分子溶液与溶胶性质的比较373

三、聚电解质溶液374

四、高分子化合物对溶胶稳定性的影响376

五、凝胶和膜平衡377

习题380

附录一　我国的法定计量单位381

附录381

附录二　一些物理和化学的基本常数383

附录三　平衡常数表384

附录四　一些物质的基本热力学数据390

附录五　一些标准电极电位（298.15 K）394

附录六　希腊字母表399

附录七　一些化合物的摩尔质量400

参考文献404