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绪论1

0.1热力学的研究对象及研究方法1

0.2经典热力学理论体系的逻辑结构2

0.3 SAM体系的逻辑结构及主要特点5

0.3.1 SAM体系的逻辑结构5

0.3.2 SAM体系的主要特点6

0.3.3 SAM体系的范畴及方法9

0.3.4 SAM体系的基本公式10

思考题12

第1章 基本概念及定义13

1.1热力学模型13

1.2热力系统的状态16

1.2.1状态的描述16

1.2.2状态的性质19

1.2.3状态的确定20

1.3热力过程及热力循环23

1.3.1系统发生状态变化的原因23

1.3.2自发过程及非自发过程23

1.3.3准静态过程及可逆过程24

1.3.4热力循环25

思考题26

习题26

第2章 热力学第一定律28

2.1热力学第一定律的实质28

2.2系统的能量29

2.2.1系统的热力学能29

2.2.2热力学能的性质30

2.2.3系统的能容量31

2.3功量与热量32

2.3.1功量32

2.3.2热量36

2.4作用量的能流38

2.4.1功量的能流38

2.4.2热量的能流38

2.4.3质量流的能流38

2.5热力学第一定律的普遍表达式42

2.5.1基本思路及普遍表达式42

2.5.2几个重要结论42

2.6热力学第一定律的应用实例44

思考题47

习题48

第3章 理想气体的性质及其热力过程51

3.1理想气体的性质51

3.1.1理想气体的定义51

3.1.2理想气体的热力学能及焓51

3.1.3气体的比热容52

3.1.4理想气体△u、△h及△s的计算56

3.2理想气体混合物60

3.3理想气体的热力过程64

3.3.1基本热力过程64

3.3.2多变过程72

思考题79

习题80

第4章 热力学第二定律83

4.1热力学第二定律的实质及说法83

4.1.1热力学第二定律的实质83

4.1.2热力学第二定律的说法85

4.2有关“能质”的基本概念86

4.3热力学第二定律的普遍表达式89

4.3.1熵方程90

4.3.2？方程91

4.4能量的可用性分析91

4.4.1系统能量的可用性91

4.4.2热量的可用性95

4.4.3功量的可用性102

4.4.4质量流能容量的可用性104

4.4.5周围环境中能量的可用性105

4.5热力学第二定律的几个重要结论106

4.6热力学基本定律普遍表达式间的关系及？效率108

4.6.1能量方程、熵方程及？方程之间的内在联系108

4.6.2？效率109

4.7热力学第二定律的应用111

思考题119

习题120

第5章 实际气体125

5.1实际气体的状态变化125

5.1.1实际气体的状态变化125

5.1.2压缩因子126

5.2实际气体状态方程127

5.3纯质的热力学基本方程132

5.3.1吉布斯方程组132

5.3.2特性函数133

5.3.3麦克斯韦关系134

5.4热力学能、焓及熵的一般关系式135

5.4.1从特性函数得到的启示135

5.4.2以（T， p）为独立变量确定焓函数h（T，p）及熵函数s（T， p）136

5.4.3以（T， v）为独立变量确定热力学能函数u（T，v）及摘函数s（T， v）138

5.5有关比热容的热力学关系式139

5.5.1定压比热容的一般关系式139

5.5.2定容比热容的一般关系式140

5.5.3比热容差的一般关系式140

5.6焦耳-汤姆孙系数142

5.6.1绝热节流过程的基本性质142

5.6.2绝热节流的温度效应142

5.6.3焦汤系数的一般关系式143

5.7克拉贝龙方程及饱和蒸气压方程144

5.7.1克拉贝龙方程144

5.7.2饱和蒸气压方程145

5.8工质的通用热力性质146

5.8.1对比态方程146

5.8.2通用压缩因子图148

5.8.3凯氏定则149

5.8.4焓偏差及熵偏差150

思考题159

习题160

第6章 定组元变成分的多元系统162

6.1多元系统的热力学基本关系式162

6.1.1吉布斯方程组163

6.1.2齐次函数及欧拉定理165

6.1.3吉布斯-杜亥姆方程166

6.2分摩尔参数168

6.2.1分摩尔参数的定义168

6.2.2分摩尔参数的积加定理169

6.2.3分摩尔参数之间的关系169

6.2.4分摩尔参数的确定170

6.3逸度171

6.3.1纯物质的逸度171

6.3.2多元系统中组元的逸度173

6.3.3组元逸度与其他参数之间的关系174

6.4理想溶液与实际溶液177

6.4.1理想溶液177

6.4.2实际溶液、活度及活度系数184

6.5多元系统相平衡186

6.5.1复相系统相平衡186

6.5.2吉布斯相律191

思考题193

习题194

第7章 化学反应过程的热力分析195

7.1质量守恒定律在化学反应过程中的应用195

7.1.1当量方程195

7.1.2化学反应方程196

7.2热力学第一定律在化学反应过程中的应用198

7.2.1生成焓及显焓变化199

7.2.2反应焓及反应热力学能201

7.2.3理论燃烧温度205

7.3热力学第二定律在化学反应过程中的应用206

7.3.1基准问题206

7.3.2化学反应过程的方向、条件及限度211

7.3.3平衡常数及其应用215

7.4扩散？、反应？及化学？220

7.4.1物理？及化学？221

7.4.2扩散？及反应？223

思考题228

习题229

附录231

附表231

附表1常用气体的热力性质表231

附表2理想气体定压摩尔热容与温度的关系式231

附表3理想气体平均定压比热容cp|t 0232

附表4理想气体平均定容比热容cv|t 0233

附表5空气的热力性质表234

附表6常用气体的热力性质表235

附表6-1氧（O2）的热力性质表235

附表6-2氮（N2）的热力性质表236

附表6-3氢（H2）的热力性质表237

附表6-4二氧化碳（CO2）的热力性质表238

附表6-5一氧化碳（CO）的热力性质表239

附表6-6水蒸气（理想气体状态）的热力性质表240

附表7几种物质的临界参数241

附表8物质的生成焓、生成吉布斯函数及化学标准状态下的绝对熵242

附表9常用碳氢化合物的标准定压热值243

附表10几种化学反应的平衡常数的自然对数值1nKp244

附图245

附图1通用压缩因子图（Zc=0.270）245

附图2通用压缩因子图（Zc =0.2901）245

附图3有因次通用焓偏差图（Zc=0.270）246

附图4无因次通用焓偏差图（Zc=0.2901）246

附图5有因次通用熵偏差图（Zc=0.270）247

附图6无因次通用熵偏差图（Zc=0.2901）247

附图7通用逸度系数图（Zc=0.270）248

附图8通用逸度系数图（Zc=0.2901）248

参考文献249