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绪论1

第一章 气体4

1-1 引言4

1-2 理想气体状态方程5

1-3 分压定律与分容定律10

1-4 气体分子运动学说14

1-5 实际气体19

1-6 气体的液化25

1-7 实际气体的状态方程29

1-8 P-V-T关系的普遍化计算35

1-9 对应状态原理43

习题46

2-1 引言50

第二章 热力学第一定律与热化学50

2-2 热力学的一些基本概念51

2-3 热力学第一定律55

2-4 焓61

2-5 热力学第一定律对敞开系统的应用64

2-6 热容67

2-7 理想气体的内能和焓71

2-8 焦耳-汤姆逊效应77

2-9 实际气体焓随压力的变化79

2-10 相变热82

2-11 化学反应热效应83

2-12 燃烧热与生成热87

2-13 溶解热与混合热94

2-14 反应热与温度的关系96

2-15 应用举例99

习题105

第三章 热力学第二定律111

3-1 引言111

3-2 热力学第二定律112

3-3 可逆过程116

3-4 卡诺循环与卡诺定理118

3-5 克劳齐乌斯不等式124

3-6 熵127

3-7 熵与平衡132

3-8 自由能与自由焓134

3-9 热力学基本方程141

3-10 麦克斯韦关系式146

3-11 自由焓随压力的变化，逸度148

3-12 热力学函数的普遍化计算方法152

3-13 热能的有效利用154

习题157

第四章 相平衡159

4-1 引言159

4-2 单元系的气液平衡160

4-3 单元系的相图163

4-4 克莱普朗方程式166

4-5 偏摩尔性质170

4-6 化学位173

4-7 相律177

Ⅰ.气液平衡180

4-8 理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律182

4-9 正偏差与最低恒沸点190

4-10 负偏差与最高恒沸点195

4-11 气体在溶剂中的溶解度，亨利定律197

4-12 三元系气液平衡相图201

Ⅱ.液液平衡205

4-13 部分互溶系统206

4-14 部分互溶系统的气液平衡208

4-15 三元部分互溶系统211

Ⅲ.液固平衡217

4-16 最低共熔点219

4-17 生成化合物的系统224

4-18 固态溶液227

4-19 三元盐-水系统228

4-20 三元最低共熔点230

习题231

第五章 溶液的热力学236

5-1 引言236

5-2 理想溶液与非理想溶液237

5-3 稀溶液的依数性241

5-4 气体混合物的逸度247

5-5 活度与过剩函数248

5-6 正规溶液与无热溶液258

5-7 吉布斯-杜海姆方程266

5-8 气液平衡计算268

习题275

第六章 化学平衡278

6-1 引言278

6-2 平衡常数及其应用279

6-3 化学反应的自由焓变化，等温方程式283

6-4 热力学第三定律，绝对熵290

6-5 温度对平衡常数的影响294

6-6 复杂反应的化学平衡298

习题304

参考书309

习题答案310

附录1 临界参数与偏心因子317

(1)Z[0]值320

附录2320

(2)Z[1]值324

附录3 液体对比密度表328

附录4332

(1)[H*-H/RTc][0]值332

(2)[H*-H/RTc[1]值334

附录5336

(1)[lgΦ][0]值336

(2)[lgΦ][1]值340

附录6 安托因式常数344

附录7 热力学数据表347

Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容348

Ⅱ 物质的标准燃烧热364

附录8 SI单位制(国际单位制)365