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绪论1

第1章 阳离子定性分析5

1.1定性分析概述5

1.1.1定性分析的任务和方法5

1.1.2鉴定反应5

1.2阳离子系统分析9

1.2.1分别分析和系统分析9

1.2.2阳离子分组方案9

1.3第一组阳离子分析10

1.3.1本组阳离子的性质10

1.3.2组试剂的作用条件12

1.3.3本组离子的系统分析13

1.4第二组阳离子分析14

1.4.1本组离子的性质14

1.4.2组试剂作用条件15

1.4.3本组离子的系统分析18

1.4.4本组离子的分别分析21

1.5第三组阳离子分析23

1.5.1本组离子的性质23

1.5.2组试剂的作用条件25

1.5.3本组离子的系统分析25

1.5.4本组离子的分别鉴定30

1.6第四组阳离子分析30

1.6.1本组离子的性质30

1.6.2本组离子的系统分析30

1.7阳离子未知液的系统分析步骤35

思考题与习题35

第2章 阴离子定性分析37

2.1阴离子分析概述37

2.1.1阴离子的分析特性37

2.1.2阴离子的初步试验38

2.2阴离子的分别鉴定40

2.2.1 CO2-3的鉴定40

2.2.2 SO2-4的鉴定41

2.2.3 S2- S2O2-3、SO2-3的鉴定41

2.2.4 SiO2-3的鉴定42

2.2.5 PO3-4的鉴定42

2.2.6 Cl- 、 Br- 、 I-的鉴定43

2.2.7 NO2-的鉴定43

2.2.8 NO3-的鉴定44

2.2.9 Ac-的鉴定44

2.3定性分析的一般程序44

2.3.1试样的观察和准备45

2.3.2预测试验46

2.3.3阳离子试液的制备和分析46

2.3.4阴离子试液的制备和分析48

2.3.5分析结果的判断48

思考题与习题49

第3章 误差与数据处理51

3.1定量分析的误差51

3.1.1精密度和准确度51

3.1.2误差的分类54

3.1.3随机误差的规律性55

3.1.4准确度与精密度的关系59

3.1.5提高分析准确度的方法59

3.2分析数据的统计处理60

3.2.1 t分布规律60

3.2.2平均值的置信区间62

3.2.3可疑值的取舍63

3.2.4有效数字及其运算规则65

思考题与习题68

第4章 滴定分析概论70

4.1滴定分析法概述70

4.1.1滴定分析法70

4.1.2对滴定反应的要求70

4.1.3滴定分析法的分类70

4.1.4滴定操作方式71

4.1.5标准溶液的配制71

4.2滴定分析的计算72

4.2.1溶液浓度的表示方法72

4.2.2滴定分析计算73

思考题与习题76

第5章 酸碱滴定法78

5.1酸碱溶液中的平衡关系78

5.1.1酸碱质子概念78

5.1.2酸碱反应的平衡常数79

5.1.3物料平衡 电荷平衡 质子平衡81

5.1.4酸碱的强度84

5.2酸碱平衡中酸碱的各种存在形式的分布分数85

5.2.1分布分数的概念85

5.2.2酸碱各种存在形式分布分数与溶液酸度的关系86

5.3酸碱溶液pH的计算90

5.3.1强酸强碱溶液90

5.3.2一元弱酸弱碱溶液92

5.3.3多元酸碱溶液95

5.3.4两性物质溶液97

5.3.5混合酸（碱）溶液100

5.4酸碱缓冲溶液102

5.4.1基本概念102

5.4.2缓冲溶液pH的计算103

5.4.3缓冲容量和缓冲范围104

5.4.4缓冲溶液的选择和配制106

5.5酸碱指示剂107

5.5.1酸碱指示剂的作用原理107

5.5.2指示剂的变色范围108

5.5.3混合指示剂110

5.6酸碱滴定基本原理111

5.6.1强酸强碱的滴定111

5.6.2一元弱酸弱碱的滴定114

5.7多元酸和多元碱的滴定119

5.7.1多元酸的滴定119

5.7.2多元碱的滴定121

5.8酸碱滴定终点误差123

5.8.1终点误差的定义123

5.8.2滴定强酸强碱的终点误差123

5.8.3滴定弱酸弱碱的终点误差124

5.9酸碱滴定法的应用实例127

5.9.1混合碱的分析（双指示剂法）127

5.9.2铵盐中含氮量的测定128

5.9.3非水溶液滴定有机酸碱128

思考题与习题130

第6章 配位滴定法134

6.1配位滴定中的配合物134

6.1.1配合物134

6.1.2氨羧配位剂134

6.1.3乙二胺四乙酸135

6.2配位滴定溶液中的平衡关系137

6.2.1配合物的形成常数137

6.2.2影响配位滴定反应平衡的因素138

6.2.3复杂平衡体系中的副反应系数142

6.2.4配合物的表观形成常数146

6.3配位滴定基本原理150

6.3.1滴定曲线150

6.3.2影响滴定曲线突跃范围的因素152

6.4金属指示剂153

6.4.1金属指示剂的作用原理153

6.4.2金属指示剂的选择154

6.4.3金属指示剂简介157

6.4.4金属指示剂的封闭和僵化现象157

6.5终点误差158

6.5.1配位滴定的终点误差158

6.5.2酸碱滴定的终点误差163

6.6配位滴定条件的选择169

6.6.1金属离子能被定量滴定的酸度条件169

6.6.2酸度对终点误差的影响171

6.6.3混合离子选择性滴定的可能性172

6.6.4提高配位滴定选择性的途径174

思考题与习题176

第7章 氧化还原滴定法180

7.1氧化还原反应平衡180

7.1.1条件电极电位180

7.1.2氧化还原反应进行的程度182

7.1.3影响氧化还原反应方向的因素184

7.2氧化还原滴定法189

7.2.1滴定曲线189

7.2.2影响滴定曲线突跃范围的因素192

7.3氧化还原滴定指示剂193

7.3.1指示剂的分类193

7.3.2几种常用的氧化还原指示剂194

7.3.3氧化还原滴定的可行性195

7.4高锰酸钾法196

7.4.1概述196

7.4.2 KMnO4标准溶液的配制和标定197

7.4.3高锰酸钾法应用示例197

7.5重铬酸钾法199

7.5.1概述199

7.5.2重铬酸钾法应用示例200

7.6碘量法201

7.6.1概述201

7.6.2 12和Na2 S2 O3标准溶液的配制和标定202

7.6.3碘量法应用示例204

思考题与习题206

第8章 沉淀滴定法209

8.1莫尔法209

8.1.1概述209

8.1.2滴定条件209

8.2佛尔哈德法212

8.2.1概述212

8.2.2滴定条件213

8.3法扬司法213

8.3.1概述213

8.3.2滴定条件214

思考题与习题215

第9章 重量分析法217

9.1重量分析法概述217

9.1.1重量分析法的分类和特点217

9.1.2对沉淀形式和称量形式的要求218

9.2沉淀的溶解度及其影响因素219

9.2.1溶解度、溶度积和条件溶度积219

9.2.2影响沉淀溶解度的因素221

9.3沉淀的形成228

9.3.1晶核的形成228

9.3.2晶形沉淀和无定形沉淀230

9.4沉淀的污染和纯化231

9.4.1共沉淀231

9.4.2后沉淀233

9.4.3沉淀条件的选择233

思考题与习题235

第10章 分光光度法237

10.1分光光度法基本原理237

10.1.1吸收光谱的产生237

10.1.2光吸收定律239

10.1.3偏离比尔定律的原因242

10.2光度分析的方法和仪器244

10.2.1光度分析的方法244

10.2.2光度分析的仪器245

10.3分析条件的选择246

10.3.1显色反应条件的选择246

10.3.2仪器测量条件的选择250

10.3.3光度分析中的干扰及消除方法252

10.4分光光度法的应用252

10.4.1定量分析252

10.4.2配合物组成及其稳定常数的测定254

10.4.3酸碱解离常数的测定256

思考题与习题258

第11章 分析过程260

11.1试样的制备和分解260

11.1.1试样的采集和制备260

11.1.2试样的分解262

11.2被测组分与干扰组分的分离264

11.2.1沉淀分离法264

11.2.2萃取分离法266

11.2.3离子交换分离法271

11.2.4纸上色谱和薄层色谱275

思考题与习题278

主要参考文献279

习题答案281

附录285

表一 弱酸、弱碱在水中的解离常数（2 5 ℃）285

表二 配合物的形成常数（20～25 ℃）288

表三EDTA在不同pH时的lgαY（H）值292

表四 氨羧配合剂类配合物的形成常数（20 ℃）293

表五 标准电极电位表（18～25 ℃）294

表六 部分氧化还原电对的条件电极电位（？Θ′）297

表七 难溶化合物的溶度积常数（18～25 ℃）300

表八 金属氢氧化物沉淀的pH302

表九 化合物的摩尔质量表303

表十 离子的体积参数（a）值（10-10 m）306

表十一 离子的活度系数307

表十二 元素的相对原子质量表（2009年）308