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绪论1

第一章 化学基本概念10

第一节 物质的变化和性质10

第二节 物质的组成13

一、分子和原子13

二、化学元素、分子式16

三、单质和化合物21

四、原子量、分子量23

五、化合价26

第三节 化学方程式及其计算30

一、化学的基本量30

二、化学方程式34

第二章 氢气、氧气和空气40

第一节 水40

一、水的存在和重要性40

二、水的物理性质41

三、水的化学性质43

四、水的净化44

第二节 氢气48

一、氢的制备48

二、氢的性质和用途51

第三节 氧气54

一、氧的存在和制备54

二、氧的性质和用途55

三、臭氧57

第四节 空气59

一、空气的组成59

二、空气的性质及用途61

三、惰性气体64

第五节 气体定律66

一、气体的体积、压强和温度之间的关系66

二、混合气体73

三、分子量的测定76

第三章 碱、酸、盐及氧化物80

第一节 氧化物80

一、氧化物的存在和用途80

二、氧化物的组成和命名81

三、氧化物的分类和性质82

第二节 碱84

一、氢氧化钠84

二、氢氧化钙87

三、不溶性碱88

四、氨水89

五、碱的通性90

六、碱的组成、分类和命名91

第三节 酸93

一、盐酸93

二、硫酸95

三、硝酸97

四、酸的通性、pH值98

五、酸的组成、分类和命名101

第四节 中和反应和盐类103

一、中和反应103

二、盐的组成、分类和命名105

三、盐的重要化学性质109

四、几种重要的盐110

第五节 氧化物、酸、碱、盐的相互关系113

一、化学反应的基本类型113

二、氧化物、酸、碱、盐的相互关系116

第四章 溶液123

第一节 分散系及其分类123

第二节 溶液的一般概念126

第三节 溶解度及其应用129

一、影响物质溶解度的因素131

二、过饱和现象133

三、重结晶134

四、萃取135

五、气体溶解度135

第四节 溶液的浓度141

一、质量百分浓度142

二、体积摩尔浓度（M）147

三、质量摩尔浓度（m）149

四、当量及当量浓度149

五、波美浓度（简称波美度）°Be'156

六、各种浓度之间的换算158

第五节 稀溶液的性质160

一、蒸汽压降低161

二、溶液的沸点和凝固点165

三、溶液的渗透压169

第六节 胶体溶液的基本知识173

一、胶体溶液的制取174

二、胶体溶液的性质175

三、胶体溶液的聚沉178

四、胶体的保护180

第五章 原子结构和元素周期律181

第一节 原子的复杂结构181

一、电子的发现181

二、α粒子的散射实验183

三、原子结构模型184

四、同位素186

第二节 核外电子运动状态188

一、电子在原子中的运动188

二、电子云概念189

三、原子的能级191

四、电子的运动状态195

第三节 核外电子的分布203

一、不相容原理（保里原理）203

二、能量最低原理204

三、等价轨道原理206

第四节 元素周期律与原子的电子层结构208

一、元素周期律和元素周期表208

二、周期系内各元素原子的电子层结构212

三、元素在周期系中的位置和原子的电子层结构的关系218

第五节 元素性质的变化规律及其与原子结构的关系223

一、元素性质的变化规律223

二、元素性质的变化规律与原子结构关系223

第六章 分子结构和化学键227

第一节 分子结构和化学键的含义227

第二节 元素的电离势、电子亲合势和电负性230

第三节 离子键和离子型化合物234

一、离子键的形成和性质234

二、离子型化合物的性质236

三、离子的特征237

第四节 共价键和共价化合物241

一、共价键的形成241

二、键的极性与分子的极性246

三、配位键248

四、化合价和价键250

五、共价键的杂化252

第五节 分子间力与氢键257

一、分子的极化257

二、分子间作用力259

三、氢键261

第六节 离子的极化264

第七节 晶体结构270

一、晶体与非晶体270

二、晶体的主要类型273

1、离子晶体274

2、原子晶体276

3、分子晶体277

4、金属晶体和金属键279

第七章 化学反应速度与化学平衡282

第一节 化学反应热效应282

一、热化学反应和热化学反应方程式282

二、常见的几种热效应283

三、盖斯定律285

第二节 化学反应速度287

一、化学反应速度287

二、浓度对反应速度的影响和质量作用定律289

三、压强对反应速度的影响293

四、温度对反应速度的影响及活化分子的有效碰撞理论294

五、催化剂与反应速度297

六、辐射与化学反应300

第三节 化学平衡302

一、化学反应的可逆性和化学平衡状态302

二、化学平衡常数304

三、有关平衡常数的实例计算306

四、化学平衡移动的条件和平衡移动原理310

1、浓度对平衡的影响310

2、压强对平衡的影响312

3、温度对平衡的影响314

4、平衡移动原理316

第八章 电解质溶液319

第一节 电解质的电离319

一、电解质和非电解质319

二、电解质的电离320

第二节 弱电解质的电离平衡324

一、强电解质和弱电解质324

1、电离度324

2、强电解质和弱电解质326

二、弱电解质的电离平衡327

三、电离度与电离平衡常数的关系333

四、同离子效应335

第三节 离子反应338

一、酸、碱、盐的电离338

二、离子反应和离子方程式341

第四节 几种离子的鉴定345

一、铵离子的鉴定345

二、硫酸根离子的鉴定347

三、氯离子的鉴定347

四、磷酸根离子的鉴定348

五、亚硝酸根及硝酸根离子的鉴定348

第五节 水的电离和pH值350

一、水的电离及水的离子积常数350

二、溶液的酸碱性351

三、溶液的pH值353

四、缓冲溶液357

第六节 盐的水解363

一、盐的水解363

二、几种不同类型的盐类水解363

三、影响盐类水解的因素369

第七节 溶度积与沉淀理论371

一、溶度积371

二、沉淀的生成和溶解373

第九章 络合物379

第一节 络合物的概念379

一、络离子的概念379

二、络合物的概念381

第二节 络合物的结构及命名382

一、络合物各组成部分的名称382

二、络合物的命名385

三、络合物中的化学键386

四、螯合物（内络合物）388

第三节 络离子的离解平衡及其络合物的应用390

一、络离子的离解平衡390

二、络合物在现代科学技术上的应用396

附表1 国际原子量表405

附表2 酸、碱和盐的溶解性表406

附表3 元素周期表（长表）407

附表4 元素周期表（短表）408

附表5 原子内电子的分布409

附表6 原子半径413

附表7 元素的第一电离势414

附表8 元素的相对电负性415

附表9 离子半径416

附表10 难溶电解质的溶度积417