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一、化学在人类社会发展中的作用1

第一章 绪论1

二、化学与医学、药学及生命科学2

三、怎样学好基础化学2

习题3

一、水在自然界中的分布4

二、水的组成和结构4

第一节 水4

第二章 水和溶液4

三、水的性质6

四、水的相图9

五、重水10

六、水的污染与净化11

第二节 溶液的简单分类14

第三节 溶液的组成标度15

一、溶液组成标度的表示方法16

二、溶液组成标度的有关计算21

第四节 稀溶液的依数性22

一、溶液的蒸气压下降23

二、溶液的沸点升高25

三、溶液的凝固点降低27

四、溶液的渗透压力29

第五节 渗透压力在医学中的意义33

一、渗透浓度33

二、高渗、低渗和等渗溶液33

三、晶体渗透压力和胶体渗透压力35

第六节 电解质溶液36

一、强电解质和弱电解质37

二、电解质溶液的依数性38

三、强电解质溶液理论39

复习思考题43

习题43

第三章 化学热力学45

第一节 热力学的一些基本术语45

一、系统、环境和过程45

二、状态函数46

三、系统的广度性质和强度性质47

四、热和功47

五、内能49

第二节 热力学第一定律50

第三节 Hess定律和反应热51

一、化学反应的热效应51

二、等压反应热和等容反应热51

三、反应进度与热化学方程式53

四、Hess定律和反应热的计算55

第四节 热力学第二定律59

一、自发过程的特征59

三、自发的化学反应的推动力60

二、热力学第二定律60

第五节 热力学第三定律和Gibbs自由能61

一、热力学第三定律及规定熵61

二、熵增原理62

三、系统的自由能63

复习思考题67

习题68

第四章 化学动力学69

第一节 化学动力学的一些基本术语69

一、化学反应速率69

三、基元反应和非基元反应72

二、化学反应机理72

第二节 化学反应速率理论简介73

一、碰撞理论73

四、反应分子数73

二、过渡态理论75

第三节 浓度对化学反应速率的影响77

一、质量作用定律77

二、反应级数和速率常数78

三、具有简单级数的反应81

一、温度对反应速率影响的原因84

第四节 温度对化学反应速率的影响84

二、Arrhenius方程85

第五节 催化剂对化学反应速率的影响86

一、催化剂86

二、催化作用的基本特性88

三、生物催化剂——酶89

复习思考题90

习题91

二、化学平衡92

一、可逆反应与不可逆反应92

第五章 化学平衡92

第一节 化学反应的可逆性与化学平衡92

第二节 平衡常数93

一、实验平衡常数93

二、标准平衡常数94

三、标准平衡常数与实验平衡常数的关系95

四、平衡常数的物理意义95

五、书写平衡常数应注意的几个问题95

六、平衡常数与△G的关系96

七、标准平衡常数的实验测定98

八、用标准平衡常数判断自发反应的方向99

第三节 化学平衡的移动100

一、浓度对化学平衡的影响100

二、压力对化学平衡的影响100

三、温度对化学平衡的影响101

四、Le Chatelier原理102

一、生物化学中的标准态103

二、生物体内的化学平衡103

第四节 生物体内的化学平衡103

复习思考题104

习题104

第六章 酸碱平衡106

第一节 酸碱概念的简单回顾106

一、Arrhenius酸碱电离理论106

二、Br？nsted与Lowry酸碱质子理论107

三、Lewis酸碱电子理论107

一、酸碱质子理论的基本要点108

第二节 酸碱质子理论108

四、Pearson软硬酸碱理论108

二、水的质子自递平衡112

三、共轭酸碱解离平衡常数之间的关系114

四、酸碱平衡移动115

第三节 溶液pH值的计算117

一、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算117

二、多元弱酸、弱碱溶液pH值的计算119

三、两性物质溶液pH值的计算121

第四节 酸碱电子理论123

一、滴定分析概述125

第五节 酸碱滴定125

二、酸碱指示剂129

三、滴定曲线及指示剂的选择130

四、酸碱标准溶液139

五、酸碱滴定法的应用141

复习思考题144

习题145

第一节 实验结果的误差146

一、误差的来源和分类146

第七章 实验数据处理146

二、误差的表示方法147

三、误差的传递150

四、提高分析结果准确度的方法152

第二节 有效数字及其运算规则153

一、有效数字153

二、有效数字的修约规则154

三、有效数字的运算规则154

第三节 实验数据的统计处理155

一、偶然误差的分布155

二、平均值的置信区间157

三、显著性检验158

四、异常值的取舍160

复习思考题162

习题162

第八章 缓冲溶液164

第一节 缓冲溶液及其缓冲作用164

一、缓冲溶液的概念及组成164

二、缓冲作用的机制165

一、Henderson—Hasselbalch方程式166

第二节 缓冲溶液的pH值的计算166

二、缓冲溶液pH值计算公式的校正169

第三节 缓冲容量和缓冲范围171

一、缓冲容量171

二、缓冲范围174

第四节 缓冲溶液的配制174

一、缓冲溶液的配制方法174

二、常用缓冲溶液176

第五节 缓冲溶液在医学中的意义178

一、血液中的缓冲系179

二、缓冲溶液在药剂生产中的应用180

复习思考题181

习题181

第九章 沉淀溶解平衡183

第一节 溶度积183

一、沉淀溶解平衡概述183

二、溶度积常数183

三、溶度积与溶解度的关系184

一、溶度积规则186

第二节 溶度积规则及其应用186

二、溶度积的应用187

第三节 沉淀滴定196

一、莫尔法196

二、佛尔哈德法197

三、法扬司法198

第四节 多相离子平衡在医药学中的应用199

一、钡餐199

二、骨骼的形成与龋齿的产生200

复习思考题201

三、尿结石的形成201

习题202

第十章 氧化还原平衡204

第一节 氧化还原反应的基本概念204

一、氧化值（数）204

二、氧化还原反应205

三、氧化还原方程式的配平206

第二节 原电池207

一、原电池的概念207

二、原电池的组成式208

三、电极类型209

第三节 电极电位210

一、产生电极电位的原因211

二、标准电极电位211

三、标准电极电位表213

四、电极电位表达式——Nernst方程式214

第四节 影响电极电位的因素216

一、组成标度对电极电位的影响216

二、溶液酸度对电极电位的影响217

四、配合物的生成对电极电位的影响218

三、沉淀的生成对电极电位的影响218

第五节 电极电位和电池电动势的应用219

一、判断氧化还原反应进行的方向219

二、判断氧化还原反应进行的程度223

三、计算某些非氧化还原反应的平衡常数224

四、溶液pH值的测定225

第六节 氧化还原滴定228

习题233

复习思考题233

第十一章 原子结构和元素周期律235

第一节 核外电子的运动状态235

一、氢原子光谱和Bohr理论235

二、电子的波粒二象性237

三、测不准原理238

四、电子运动的波动方程239

第二节 量子数和氢原子的波函数240

一、量子数240

二、氢原子的波函数242

一、多电子原子的能级246

第三节 多电子原子的核外电子运动状态246

二、核外电子排布规律248

第四节 元素周期表249

一、原子的电子层结构和周期249

二、价层电子组态和族250

三、元素在周期表中的分区250

第五节 元素性质的周期性变化规律252

一、有效核电荷252

二、原子半径253

三、元素电负性254

一、生命体中的化学元素255

第六节 人类健康与化学元素255

二、生命必需元素的生物学效应简介256

三、环境污染中对人体有害的化学元素简介259

复习思考题260

习题261

第十二章 分子结构262

第一节 价键理论及其发展262

一、用量子力学处理氢分子262

二、现代价键理论的基本要点263

三、共价键的类型264

四、键参数265

第二节 杂化轨道理论267

一、杂化轨道理论的基本要点267

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型268

第三节 价层电子对互斥理论270

一、价层电子对互斥理论的基本要点270

二、利用VSEPR法判断共价分子空间构型的一般规则271

第四节 分子轨道理论272

一、分子轨道理论的基本要点272

二、分子轨道理论应用实例275

第五节 分子间作用力和氢键278

一、分子的极性与分子的极化278

二、van der Waals力279

三、氢键281

复习思考题283

习题283

第十三章 配位平衡285

第一节 配位化合物的基本概念285

一、配位化合物的特征、定义和异构现象285

二、配位化合物的组成288

四、配位化合物的命名291

三、配位化合物的分类291

第二节 配位化合物中的化学键理论292

一、价键理论293

二、晶体场理论297

第三节 配位平衡306

一、配位平衡常数306

二、配位平衡的移动310

一、螯合物317

第四节 螯合物和螯合滴定317

二、配合物的应用319

复习思考题324

习题325

第十四章 可见—紫外分光光度法327

第一节 分光光度法基本原理327

一、光的性质和物质的颜色327

二、光的吸收定律328

三、吸收光谱330

一、分光光度计331

第二节 可见分光光度法331

二、测定方法333

三、分光光度法的应用335

第三节 分光光度法的误差和测定条件的选择335

一、分光光度法的误差335

二、测定条件的选择336

第四节 紫外分光光度法338

一、紫外—可见分光光度计338

二、紫外分光光度法的应用339

复习思考题341

习题341

第十五章 胶体溶液343

第一节 分散系和胶体分散系343

一、分散系及其分类343

二、胶体分散系343

第二节 界面现象344

一、表面能与表面张力344

二、吸附现象346

一、溶胶的制备和净化353

第三节 溶胶353

二、溶胶的基本性质354

三、溶胶的稳定性和聚沉作用360

四、气溶胶361

第四节 高分子溶液362

一、高分子化合物的结构特征363

二、高分子溶液与溶胶性质的比较364

三、聚电解质溶液364

四、高分子化合物对溶胶稳定性的影响367

五、凝胶和膜平衡368

习题371

复习思考题371

附录372

附录一 一些物质的基本热力学数据372

附录二 一些酸碱在水溶液中的解离平衡常数385

附录三 常用酸碱溶液的密度、质量分数及浓度387

附录四 一些难溶化合物的溶度积388

附录五 一些标准电极电位391

附录六 一些金属配合物的稳定常数397

索引399

参考文献414