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绪论1

1 物理化学的研究内容1

2 物理化学的研究方法1

3 物理化学的学习要求3

1 气体3

1.1 理想气体状态方程4

1.2 分压定律和分体积定律6

1.3 真实气体11

科海拾贝16

练习17

2 热力学第一定律19

2.1 基本概念20

2.2 热力学第一定律22

2.3 焓26

2.4 热容与显热的计算28

2.5 可逆过程与最大功31

2.6 热力学第一定律对理想气体的应用34

2.7 热力学第一定律对相变过程的应用37

2.8 化学反应热效应38

2.9 生成焓与燃烧焓41

2.10 反应热效应与温度的关系46

科海拾贝49

练习50

3 热力学第二定律54

3.1 热力学第二定律55

3.2 熵变计算59

3.3 吉布斯自由能65

3.4 恒温过程ΔG的计算67

科海拾贝70

练习73

4 相平衡76

4.1 基本概念77

4.2 相律79

4.3 单组分体系的相图80

4.4 单组分体系两相平衡时温度和压力的关系82

4.5 简单双组分凝聚体系相图87

4.6 相图应用举例90

4.7 形成稳定化合物的双组分体系92

科海拾贝93

练习94

5 溶液97

5.1 溶液及溶液的浓度97

5.2 理想溶液99

5.3 稀溶液104

5.4 真实溶液110

5.5 溶液的精馏112

5.6 不互溶液体混合物113

科海拾贝115

练习116

6 化学平衡119

6.1 化学反应平衡常数和恒温方程式120

6.2 平衡常数的各种表示方法123

6.3 化学平衡实例125

6.4 化学反应平衡常数的计算130

6.5 温度对平衡常数的影响——恒压方程式132

6.6 其他因素对平衡组成的影响134

科海拾贝137

练习137

7 电化学141

7.1 电解质溶液的导电机理142

7.2 电导143

7.3 电导率和摩尔电导与溶液浓度的关系144

7.4 电导测定的应用147

7.5 原电池149

7.6 原电池电动势的测定152

7.7 能斯特方程式155

7.8 电池电动势及其计算159

7.9 浓差电池164

7.10 电解与极化164

7.11 超电压与超电势168

7.12 电解时电极上的反应170

科海拾贝170

练习172

8.1 物质的表面特性179

8 表面现象和分散体系179

8.2 介稳状态和新相生成*183++8.3 吸附作用187

8.4 分散体系191

8.5 溶胶的稳定性和聚沉192

科海拾贝196

练习201

9 化学动力学和催化作用203

9.1 化学反应速率204

9.2 化学反应动力学方程式206

9.3 浓度对反应速率的影响208

9.4 温度对反应速率的影响214

9.5 催化剂的基本特征218

9.6 单相催化反应220

9.7 多相催化反应223

9.8 固体催化剂的活性及其影响因素225

科海拾贝228

练习229

主要参考文献231

附录232

附录1 部分物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉氏函数、标准摩尔熵和摩尔定压热容232

附录2 部分有机化合物的标准燃烧焓（298.15K）236

附录3 国际单位制（SI）236

附录4 元素的相对原子量表237

附录5 常用单位换算表238

附录6 基本常数表239