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第1部分 化学原理1

第1章 气体1

1.1理想气体状态方程1

1.1.1波义耳定律1

1.1.2盖·吕萨克定律1

1.1.3化合体积定律和阿伏加德罗定律2

1.1.4理想气体状态方程2

1.1.5气体常数3

1.2理想气体混合物4

1.2.1道尔顿分压定律4

1.2.2阿马格分体积定律5

思考题6

习题6

第2章 化学反应的方向8

2.1化学反应中的能量关系8

2.1.1热力学中常用的术语8

2.1.2热力学第一定律12

2.1.3常见化学反应的过程13

2.1.4化学反应热效应14

2.1.5热效应的计算16

2.2化学反应的方向20

2.2.1焓变判据20

2.2.2熵变判据21

2.2.3吉布斯自由能变判据25

思考题27

习题28

第3章 化学反应的限度31

3.1化学反应限度的判据31

3.1.1摩尔反应吉布斯自由能与化学平衡31

3.1.2化学平衡常数32

3.2标准平衡常数的应用34

3.2.1非平衡状态化学反应的方向34

3.2.2化学平衡组成及理论转化率的计算35

3.3化学平衡的移动37

3.3.1浓度对化学平衡的影响37

3.3.2压力对化学平衡的影响38

3.3.3温度对化学平衡的影响40

3.3.4吕·查德理原理41

思考题41

习题43

第4章定量分析概论45

4.1定量分析中的误差45

4.1.1误差的分类及产生的原因45

4.1.2误差的减免方法46

4.1.3测定结果的准确度与精密度47

4.1.4随机误差的正态分布50

4.1.5可疑测定值的取舍方法52

4.2有效数字及运算规则54

4.2.1有效数字的意义及位数54

4.2.2有效数字修约规则55

4.2.3有效数字的运算规则55

4.2.4有效数字的运算规则的应用56

4.3滴定分析法概论56

4.3.1滴定分析法简介56

4.3.2标准溶液58

4.3.3滴定分析的计算60

思考题65

习题67

第5章 酸碱平衡69

5.1电解质溶液69

5.1.1强电解质溶液69

5.1.2弱电解质溶液71

5.2酸碱理论72

5.2.1酸碱理论的发展72

5.2.2酸碱质子理论73

5.3水的离解平衡75

5.3.1水的离子积75

5.3.2水溶液中的酸碱性和pH值75

5.4弱酸、弱碱的离解平衡76

5.4.1分子型弱酸、弱碱的离解平衡76

5.4.2离子型弱酸、弱碱的离解平衡81

5.5缓冲溶液85

5.5.1同离子效应86

5.5.2缓冲溶液的组成及缓冲作用86

5.5.3缓冲溶液pH值的计算87

5.5.4缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围87

5.5.5缓冲溶液的选择和配制89

思考题90

习题91

第6章 酸碱滴定法93

6.1酸碱指示剂93

6.1.1酸碱指示剂的变色原理93

6.1.2指示剂的变色范围及变色点93

6.1.3混合指示剂95

6.1.4几点注意事项96

6.2酸碱滴定法的基本原理96

6.2.1强碱（酸）滴定强酸（碱）96

6.2.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）99

6.2.3多元酸（碱）的滴定102

6.3酸碱标准溶液的配制与标定103

6.4酸碱滴定的应用104

思考题107

习题108

第7章 沉淀-溶解平衡110

7.1溶度积原理110

7.1.1溶度积110

7.1.2溶度积与溶解度110

7.2沉淀溶解平衡的移动111

7.2.1同离子效应111

7.2.2盐效应112

7.2.3酸效应112

7.2.4配合效应112

7.3溶度积规则及应用112

7.3.1溶度积规则112

7.3.2沉淀生成113

7.3.3沉淀溶解114

7.3.4分步沉淀116

7.3.5沉淀的转化117

思考题117

习题119

第8章 沉淀滴定法120

8.1概述120

8.2莫尔法120

8.2.1基本原理120

8.2.2滴定条件120

8.2.3方法特点及应用范围122

8.3佛尔哈德法122

8.3.1直接滴定法测定Ag+122

8.3.2返滴定法测定卤素离子123

8.3.3佛尔哈德法特点及应用范围124

8.4法扬司法124

8.4.1基本原理124

8.4.2滴定条件125

8.4.3方法特点及应用范围125

思考题125

习题126

第9章 氧化还原反应及电化学基础127

9.1氧化还原反应的基本概念127

9.1.1氧化数127

9.1.2氧化还原反应128

9.1.3氧化还原反应方程式配平128

9.2原电池131

9.2.1原电池组成和原电池符号131

9.2.2电极类型132

9.2.3电池电动势133

9.2.4电池电动势与电池反应吉布斯自由能的关系133

9.2.5标准电动势与电池反应平衡常数134

9.3电极电势134

9.3.1电极电势的产生134

9.3.2标准电极电势135

9.3.3标准电极电势计算137

9.4影响电极电势的因素138

9.4.1能斯特（Nernst）方程138

9.4.2浓度对电极电势的影响139

9.4.3酸度对电极电势的影响141

9.5电极电势及电池电动势的应用141

9.5.1电极电势应用141

9.5.2电池电动势应用143

9.6元素电势图145

9.7水的电势-pH图146

思考题147

习题148

第10章 氧化还原滴定法151

10.1氧化还原平衡151

10.1.1式量电势（条件电势）151

10.1.2影响条件电势的因素及条件电势的计算152

10.1.3氧化还原反应进行的程度153

10.2氧化还原反应速率及影响因素154

10.3氧化还原滴定曲线及终点的确定155

10.3.1氧化还原滴定曲线的计算155

10.3.2氧化还原指示剂157

10.4氧化还原滴定法中的预处理158

10.4.1常用的氧化剂158

10.4.2常用的还原剂159

10.5氧化还原滴定法的应用160

10.5.1高锰酸钾法160

10.5.2碘法162

10.5.3其他氧化还原滴定法165

10.6氧化还原滴定结果的计算166

思考题168

习题168

第11章 原子结构170

11.1原子的玻尔模型171

11.1.1经典物理学局限性171

11.1.2氢原子光谱172

11.1.3氢原子的玻尔模型173

11.2原子的量子力学模型174

11.2.1微观粒子的波粒二象性174

11.2.2微观粒子测不准关系175

11.2.3波函数和薛定谔方程176

11.2.4原子核外电子运动状态177

11.2.5波函数和电子云的空间图形180

11.3多电子结构和元素周期律182

11.3.1屏蔽效应和钻穿效应182

11.3.2鲍林近似能级图184

11.3.3多电子原子的核外电子排布规律185

11.3.4原子核外电子排布与元素周期律187

11.4主要原子参数及其变化规律189

11.4.1原子半径189

11.4.2电离能191

11.4.3电子亲和能192

11.4.4电负性193

思考题193

习题195

第12章 分子结构197

12.1离子键理论197

12.1.1离子键的形成197

12.1.2离子的特征199

12.1.3离子晶体201

12.1.4离子极化作用204

12.2共价键理论205

12.2.1价键理论206

12.2.2杂化轨道理论210

12.2.3价电子对互斥理论215

12.2.4分子轨道理论218

12.2.5原子晶体222

12.3金属键理论222

12.3.1改性共价键理论222

12.3.2金属能带理论223

12.3.3金属晶体224

12.4分子间作用力225

12.4.1分子的极性与变形性226

12.4.2分子间作用力227

12.4.3氢键229

12.4.4分子晶体230

思考题230

习题231

第13章 配位化合物233

13.1基本概念233

13.1.1配合物的组成233

13.1.2配合物的命名235

13.1.3螯合物236

13.1.4新型配合物236

13.2配合物的空间构型和磁性238

13.2.1配合物的空间构型238

13.2.2配合物的磁性238

13.3配合物的化学键理论239

13.3.1价键理论239

13.3.2晶体场理论244

13.4配合物的稳定性249

13.4.1配位平衡和平衡常数249

13.4.2影响配位化合物稳定性的因素251

13.4.3配位平衡的移动253

13.5配合物的应用255

13.5.1在分析化学中的应用255

13.5.2在工业生产中的应用257

13.5.3在生命科学中的作用257

13.5.4与生物化学的关系258

思考题259

习题260

第14章 配合滴定法262

14.1 EDTA及EDTA配合物的特点263

14.1.1 EDTA的性质263

14.1.2金属-EDTA配合物的特点264

14.2外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响265

14.2.1 EDTA的酸效应与酸效应系数αY（H）266

14.2.2金属离子M的副反应与副反应系数266

14.2.3配合物MY的副反应与副反应系数267

14.2.4条件稳定常数K'稳268

14.3滴定曲线269

14.3.1曲线绘制269

14.3.2影响配合滴定突跃大小的因素270

14.3.3金属离子被准确滴定的条件271

14.3.4配合滴定中酸度的控制272

14.4金属指示剂273

14.4.1金属指示剂的作用原理273

14.4.2金属指示剂必须具备的条件274

14.4.3金属指示剂的配制274

14.4.4常见金属指示剂275

14.5混合离子的滴定277

14.5.1控制溶液的酸度进行分别滴定277

14.5.2利用掩蔽和解蔽的方法278

14.5.3其他配合剂的应用280

14.6配合滴定的方式和应用280

14.6.1配合滴定方式280

14.6.2配合滴定结果的计算282

思考题283

习题284

第2部分 元素化学286

第15章 主族金属元素（一）286

15.1 s区元素概述286

15.2碱金属287

15.2.1碱金属单质的物理化学性质287

15.2.2碱金属的氢化物289

15.2.3碱金属的氧化物289

15.2.4碱金属的氢氧化物291

15.2.5碱金属重要盐类的性质292

15.2.6碱金属配位化合物292

15.3碱土金属292

15.3.1碱土金属单质的物理化学性质292

15.3.2碱土金属的氢化物293

15.3.3碱土金属的氧化物294

15.3.4碱土金属的氢氧化物294

15.3.5碱土金属的盐类295

15.3.6碱土金属配位化合物295

15.4锂、铍的特殊性296

15.4.1对角线规则296

15.4.2锂的特殊性及锂、镁的相似性296

15.4.3铍的特殊性及铍、铝的相似性296

15.5碱金属和碱土金属的生物效应297

15.5.1碱金属的生物效应297

15.5.2碱土金属的生物效应297

思考题298

习题299

第16章 主族金属元素（二）301

16.1 p区元素概述301

16.2铝301

16.2.1铝的物理化学性质301

16.2.2氧化铝和氢氧化铝302

16.2.3铝盐303

16.3锡、铅304

16.3.1锡和铅的物理化学性质305

16.3.2锡和铅的氧化物和氢氧化物305

16.3.3锡和铅的化合物307

16.3.4锡（Ⅱ）的还原性和Pb（Ⅳ）的氧化性308

16.4砷、锑、铋309

16.4.1砷、锑、铋的物理化学性质309

16.4.2砷、锑、铋的氧化物和氧化物的水合物310

16.4.3砷、锑、铋的化合物311

思考题313

习题313

第17章 非金属元素316

17.1概述316

17.1.1单质316

17.1.2化合物317

17.2卤素319

17.2.1卤素单质的物理化学性质320

17.2.2卤化氢和氢卤酸323

17.2.3卤化物、卤素互化物和多卤化物326

17.2.4卤素的氧化物、含氧酸和盐329

17.2.5拟卤素334

17.3氧族元素335

17.3.1氧族元素的通性335

17.3.2氧和臭氧337

17.3.3硫及其化合物340

17.3.4硒、碲及其化合物350

17.4氮族元素353

17.4.1氮及其化合物353

17.4.2磷及其化合物363

17.5碳、硅、硼372

17.5.1碳、硅、硼的物理化学性质373

17.5.2碳的氧化物、含氧酸和盐375

17.5.3硅的氧化物、含氧酸和盐377

17.5.4硼的氧化物、氢化物、含氧酸和盐379

17.6氢和稀有气体382

17.6.1氢382

17.6.2稀有气体384