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目录1

第一单元　化学基本概念与基本定律1

1.1　化学用语1

1．化学符号与元素符号1

2．元素符号四个角上标示数字符号的意义1

3．同位素符号、离子符号、价标符号的比较2

4．化学式2

5．化合价3

6．表示物质变化的化学方程式6

8．化学方程式的配平10

7．可逆反应方程式与盐的水解反应方程式10

9．原子结构示意图与核外电子排布11

10．用电子式表示离子键和共价键的形成过程12

1.2　化学量15

1．相对原子质量与质量数15

2．相对分子质量与式量16

3．物质的量与摩尔16

4．摩尔质量17

5．摩尔体积与气体摩尔体积17

6．物质的体积V（Vm）、质量m（M）、密度ρ之间的关系18

7．阿伏伽德罗定律及其推论18

8．物质的量（n）与物质的质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数（N）、气体体积（V）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系18

1.3　物质的组成22

1．分子、原子与离子23

2．原子团与基和根24

3．电子、质子、中子24

4．元素25

5．同位素与核素25

1.4　物质的分类与命名26

1．混合物与纯净物27

2．元素28

3．同素异形体28

4．金属、非金属与稀有气体30

5．单质与化合物31

6．无机物与有机物32

7．氧化物及其种类32

8．酸与酸的类别33

9．碱与碱的类别33

10．盐与盐的类别34

11．氢化物34

12．二元化合物的命名法35

13．三元、四元等化合物的命名法36

14．酸的命名36

15．盐的命名37

2．物理变化与化学变化40

1．物理性质与化学性质40

1.5　物质的性质与变化40

3．化学变化与能量、反应热42

4．化学反应的分类与基本类型43

5．置换反应与取代反应45

6．离子反应46

7．氧化还原反应46

8．质量守恒定律50

9．阿伏伽德罗定律50

1．分散系及其特征54

2．溶液、溶质、溶剂54

1.6　分散系——溶液、胶体54

3．悬浊液与乳浊液55

4．饱和溶液与溶解平衡55

5．溶解性与酸、碱、盐的溶解性表56

6．溶解度与影响溶解度的因素58

7．溶液组成的表示方法59

8．结晶、晶体、结晶水、结晶水合物、风化、潮解59

9．胶体与溶胶60

第二单元　物质结构与性质67

2.1　原子的结构67

1．原子的结构67

2．电子云68

3．原子核外电子的运动状态69

4．原子核外电子排布的三条原则70

5．核电荷数为1-36号元素原子的电子排布72

6．原子半径73

7．电离能与电负性73

8．离子与离子的存在74

9．粒子半径大小的比较75

2.2　化学键76

1．化学键76

2．离子键77

3．共价键78

4．金属键80

5．键参数81

6．分子间作用力—范德瓦尔斯力82

7．氢键与形成氢键的条件82

8．分子的极性与极性分子83

9．某些物质的分子结构与分子的极性84

10．等电子体原理84

11．相似相溶原理84

2.3　晶体与其结构85

1．晶体85

2．晶格能85

4．各类晶体性质的判断86

3．四类晶体的比较86

5．晶体类型的判断规律87

2.4　元素周期律88

1．原子序数88

2．元素周期律88

2.5　元素周期表89

1．元素周期表89

2．元素周期表的结构90

3．第ⅠA—碱金属92

4．第ⅣA—碳族93

5．第ⅤA—氮族94

6．第ⅥA—氧族95

7．第ⅦA—卤族96

8．零族97

9．过渡元素97

10．第二、第三周期元素的化学性质与原子结构的关系98

11．金属性与金属活动性99

12．非金属性100

13．元素周期表中性质的递变规律100

14．主族元素性质递变101

3.1　化学反应速率102

1．化学反应速率102

第三单元　化学反应速率、化学平衡与电解质溶液102

2．有效碰撞103

3．影响化学反应速率的因素104

4．活化分子与活化能106

3.2　化学平衡107

1．可逆反应与不可逆反应107

2．化学平衡状态107

3．化学平衡常数108

4．转化率109

5．化学平衡移动109

6．勒沙特列原理110

8．化学反应速率与化学平衡原理的应用114

7．化学反应方向的判断114

3.3　电解质115

1．电解质与非电解质115

2．强电解质与弱电解质116

3．电离117

4．酸碱电离理论118

5．电离度118

6．电离平衡119

7．电离平衡常数120

8．水的离子积120

9．溶液的酸碱性121

10．溶液的pH122

11．盐类的水解123

12．盐类水解的类型124

13．影响盐类水解平衡的因素125

14．盐类水解的应用125

15．沉淀平衡与溶度积127

16．酸碱中和滴定127

3.4　电化学128

1．原电池原理128

2．金属的腐蚀与钝化130

3．化学腐蚀与电化腐蚀130

4．析氢腐蚀与吸氧腐蚀131

5．电化学保护133

6．化学电源133

7．电解与电解池134

8．电解原理与应用134

9．原电池与电解池的区别136

第四单元　无机化学基础138

4.1　非金属138

1．非金属元素在元素周期表中的位置138

2．非金属单质的构成138

3．非金属的性质139

4．常见非金属的物理性质139

5．常见非金属的化学性质141

6．稀有气体146

4.2　金属147

1．金属元素在元素周期表中的位置147

2．金属的构成148

3．金属的性质148

4．焰色反应150

5．常见金属的物理性质150

6．常见金属的化学性质151

4.3　常见无机化合物的物理性质156

1．氧化物的化学性质163

4.4　氧化物163

2．常见氧化物的化学性质164

4.5　酸类170

1．酸的通性170

2．酸的制法171

3．常见酸的化学性质171

4.6　碱类176

1．碱的通性176

2．碱的制法176

3．常见碱的化学性质、制法177

4.7　盐类183

1．盐的性质183

2．常见盐的化学性质、用途184

4.8　氢化物189

常见气态氢化物的性质189

4.9　化肥192

常用化肥的成分、养分含量、性状、特点192

4.10　络合物194

几种络合物194

4.11　常见无机化合物的俗名196

4.12　无机化合物的颜色197

1．常见无机化合物的颜色197

3．铁盐的颜色与其变化产生的八种颜色199

2．金属硫化物的颜色199

4．含铜物质变化产生的颜色200

4.13　无机化学反应的分类203

1．无机化学反应的基本类型与氧化还原反应203

2．不属于基本类型的其他反应203

4.14　常见元素单质及其化合物的相互转化207

4.15　无机化学反应的一般规律213

1．置换反应与金属活动性顺序213

2．复分解反应发生的条件214

3．金属、非金属跟氧气的反应215

6．碱性氧化物跟酸性氧化物反应216

5．碱性（或两性）氧化物、酸性氧化物跟水的反应216

4．金属跟非金属的反应216

7．碱性氧化物跟酸、酸性氧化物跟碱的反应217

8．酸跟碱的反应217

9．盐的水解（规律）218

10．单质跟水的反应219

11．金属氧化物跟氢气的反应220

12．碱跟非金属的反应220

13．金属、非金属跟氧化性酸的氧化还原反应220

14．二元化合物跟氧气的反应221

15．过氧化物的反应221

17．碱、酸、盐的分解规律222

16．非金属跟氢气的反应222

18．酸、碱、盐水溶液的电解规律224

4.16　氧化还原反应的有关规律228

1．常见的氧化剂与还原剂228

2．掌握氧化还原反应的一般分析方法229

3．判断氧化剂和还原剂相对强弱的规律229

4．判断氧化物与还原产物的方法231

5．氧化还原反应进行的方向232

6．硝酸跟金属反应的一般规律233

2．有机物的结构237

1．有机物与有机物的特点237

5.1　有机化学基本概念237

第五单元　有机化学基础237

3．烃与烃基239

4．脂肪烃与脂环烃240

5．饱和链烃与不饱和链烃240

6．芳香族化合物与芳香烃240

7．硝基化合物与硝酸酯241

8．同系物与同系列241

9．同分异构现象与同分异构体242

10．单键、双键、叁键243

11．官能团与各类有机物的定义243

5.2　有机化合物的分类248

5.3　有机化合物的命名253

1．饱和链烃的命名253

2．不饱和链烃的命名254

3．芳香烃——苯的同系物的命名254

4．烃的衍生物的命名255

5．有机化合物的俗名257

5.4　有机化学反应的特点262

1．有机化学反应特点262

2．有机反应产生的变色现象262

3．有机反应产生的沉淀现象264

2．卤化反应、硝化反应、磺化反应270

5.5　有机化学反应类型270

1．取代反应270

3．加成反应271

4．消去反应271

5．氧化反应与还原反应271

6．银镜反应272

7．酯化反应272

8．水解反应272

9．皂化反应273

10．脱水反应273

11．裂化反应273

14．加聚反应274

12．聚合反应274

13．缩合反应274

15．缩聚反应275

16．催化重整276

5.6　各类有机物间的相互关系280

1．链烃及其衍生物之间的相互转化280

2．糖类的相互转化280

第六单元　化学实验287

6.1 中学常见试剂的贮存与安全技术287

1．化学试剂的纯度等级287

2．试剂的存放与分类287

3．易变质试剂的保存288

4．中学实验室的安全技术289

6.2　中学化学实验的基本仪器及使用技术290

1．试管290

2．烧杯291

3．烧瓶291

4．锥型瓶292

5．曲颈甑292

6．量筒和量杯293

7．移液管和刻度吸管293

8．冷凝器293

11．U型管294

9．干燥器294

10．干燥管294

12．水槽295

13．集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶295

14．滴管295

15．表面皿、培养皿、蒸发皿、瓷坩埚295

16．坩埚钳、试管夹、药匙、燃烧匙296

17．泥三角、铁三角架、石棉网、滴定管夹（蝴蝶夹）297

18．研钵297

22．滴定管298

21．容量瓶（量瓶）298

20．启普发生器298

19．比色板298

23．酒精灯299

24．漏斗300

6.3　中学化学实验的基本操作技术300

1．玻璃仪器的洗涤300

2．固体和液体试剂的取用301

3．称量302

4．液体体积的度量303

5．容量瓶的使用304

7．溶解305

6．蒸发溶液305

8．结晶306

9．蒸馏与分馏307

10．过滤308

11．萃取分液309

12．指示剂的使用310

6.4　中学常见物质的制备311

1．气体的发生311

2．气体的净化与收集313

3．尾气的吸收317

4．气体体积的测量318

5．仪器的组装318

1．物质的提纯319

6.5　中学常见物质的分离提纯与检验319

2．物质的分离321

3．物质的检验323

6.6　定量实验328

1．配制一定质量分数的溶液328

2．配制一定物质的量浓度的溶液329

3．测定硫酸铜结晶水的含量330

4．酸碱中和滴定332

6.7　中学化学实验方案的设计333

1．中学物质制备实验方案的设计334

2．物质性质实验方案的设计335

3．物质检验方案的设计337

4．化学实验方案339

第七单元　化学计算343

7.1　有关式量或相对分子质量的计算343

1．根据化学式（或分子式）计算式量（或相对分子质量）343

2．根据摩尔质量概念求物质的相对分子质量343

3．根据气体的密度求气体的相对分子质量343

4．根据气体的相对密度求气体的相对分子质量343

7.2　分子式的确定346

7.3　根据有关化学方程式的计算349

3．多步反应的计算350

2．反应物过量的计算350

1．不纯物质的计算350

4．混合物的计算351

5．求元素相对原子质量的计算351

7.4　有关化学反应热的计算354

1．燃烧热计算355

2．中和热的计算355

7.5　有关物质的量的计算358

1．物质的量、物质质量、粒子数之间的计算358

2．气体摩尔体积的计算358

2．溶液的稀释361

1．溶液组成的计算公式361

7.6　有关溶液浓度的计算361

7.7　有关化学反应速率和化学平衡的计算363

1．有关反应速率的计算363

2．有关化学平衡的计算363

7.8　有关pH的计算368

第八单元　化学与社会371

8.1　化学与健康371

8.2　化学与材料382

8.3　化学与环境保护388

8.4　化学与能源的开发利用397

8.5　化学与工农业生产405