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目录1

第一章 溶液中的化学平衡1

§1-1溶液中主要的化学反应1

一、不同的归类方式1

二、不同粒子的授受平衡体系3

§1-2质量作用定律及平衡常数4

一、离解常数和形成常数4

二、热力学常数、浓度常数和混合常数7

三、1:1型、1:n型和多核平衡10

四、反应速度、催化反应与诱导反应11

§1-3溶剂的性质16

第二章 溶液组成的定量讨论20

§2-1处理溶液平衡的方法20

一、代数法20

二、图解法23

§2-2多种粒子交换的平衡体系35

§2-3代数法和图解法的综合应用39

一、酸碱溶液pH的计算39

二、配合物体系中pM及其他组分的计算47

三、沉淀饱和溶液中溶解度的计算54

四、氧化还原体系中φ及pφ的计算58

§2-4各类平衡综述64

第三章 滴定曲线方程（Ⅰ）69

§3-1滴定反应和滴定反应常数69

一、滴定反应69

二、滴定反应常数（Kt）和条件滴定常数（K′t）71

三、选择、使用平衡常数应注意的问题76

四、滴定反应的分类77

§3-2稀释效应和溶液性质79

一、稀释效应80

二、溶液性质81

§3-3滴定曲线方程和滴定曲线82

一、滴定曲线方程82

二、滴定曲线84

三、s形滴定曲线和线性滴定曲线86

§3-4化学计量点（sp）和滴定反应的完全度（1/x）90

一、化学计量点（sp）90

二、滴定反应的完全度（1/x）91

三、滴定反应完全度对S形滴定曲线和线性滴定曲线的影响93

四、线性滴定曲线的线性范围98

§3-5缓冲容量（β）和锐度指数（η）100

一、缓冲容量（β）100

二、锐度指数（η）101

三、化学计量点的锐度指数（η？p）和滴定反应的完全度（1/x）103

四、锐度指数的最大值（ηmax）和滴定曲线的突跃点（tp）104

第四章 滴定曲线方程（Ⅱ）107

§4-11:1型反应107

一、沉淀滴定107

二、配位滴定110

三、强碱滴定弱酸118

四、分步滴定131

五、分别滴定143

§4-2非1:1型反应160

一、NaOH滴定H2A求总量160

二、沉淀滴定162

§4-3氧化还原反应165

一、滴定曲线方程166

二、化学计量点和滴定反应的完全度169

三、滴定曲线174

四、对S形滴定曲线的进一步讨论182

§5-1滴定误差及其定义式187

一、滴定误差187

第五章 滴定误差187

二、滴定误差的定义式189

§5-2滴定误差的精确式190

一、从滴定曲线方程导出190

二、从终点溶液平衡关系导出192

§5-3导出滴定误差近似式的方法201

一、通过比较略去较小的项202

三、以化学计量点的浓度代替终点的浓度203

二、忽略滴定反应的逆反应的影响203

四、以化学计量点的体积代替终点的体积205

§5-4林旁误差公式207

一、林旁误差公式是滴定误差的近似式207

二、滴定分析的可行性判别式208

三、林旁误差公式在各类反应中的应用210

四、终点误差图218

五、浓度对数图和林旁误差函数的对称性222

§5-5选择终点检测方法的原则225