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第0章 绪论1

0.1 化学发展简史1

0.2 化学的定义与分支3

0.3 化学的三大特征4

0.4 现代化学的发展趋势和前沿领域7

0.5 普通化学课程10

本章小结10

第1章 化学反应的基本原理12

1.1 化学热力学基本概念12

1.1.1 系统和环境12

1.1.2 相13

1.1.3 理想气体状态方程与分压定律13

1.1.4 状态和状态函数15

1.1.5 过程和途径16

1.1.6 化学计量数与反应进度16

1.1.7 热力学标准状态18

1.2 化学反应中的能量变化18

1.2.1 热力学第一定律18

1.2.2 化学反应的反应热19

1.2.3 反应标准摩尔焓变的计算22

1.3 化学反应方向的判断27

1.3.1 自发反应27

1.3.2 熵变与自发反应29

1.3.3 吉布斯自由能及其应用32

1.4 化学平衡原理37

1.4.1 标准平衡常数37

1.4.2 标准平衡常数的应用41

1.4.3 化学平衡的移动43

1.5 化学反应速率47

1.5.1 化学反应速率的概念47

1.5.2 浓度与反应速率的关系48

1.5.3 温度与反应速率的关系51

1.5.4 化学反应的活化能与催化剂53

本章小结59

复习思考题60

习题62

第2章 溶液化学67

2.1 稀溶液的依数性67

2.1.1 溶液的蒸气压下降67

2.1.2 溶液的沸点上升和凝固点下降69

2.1.3 渗透压71

2.1.4 电解质溶液的依数性73

2.2 酸碱质子理论与酸碱平衡75

2.2.1 酸碱质子理论75

2.2.2 弱酸弱碱的解离平衡及pH的计算76

2.2.3 酸碱的平衡移动与缓冲溶液80

2.3 配位平衡82

2.3.1 配合物的基本概念82

2.3.2 配离子的解离平衡87

2.3.3 配离子平衡浓度的计算和平衡移动87

2.4 沉淀溶解平衡89

2.4.1 多相离子平衡和溶度积89

2.4.2 溶度积与溶解度的关系90

2.4.3 溶度积规则与沉淀的生成91

2.4.4 沉淀的溶解93

2.4.5 沉淀的转化94

本章小结97

复习思考题99

习题100

第3章 电化学104

3.1 氧化还原反应相关的基本概念104

3.2 电化学电池105

3.2.1 原电池中的化学反应105

3.2.2 原电池的热力学108

3.3 电极电势110

3.3.1 标准氢电极和甘汞电极110

3.3.2 标准电极电势111

3.3.3 电极电势的能斯特方程113

3.4 电化学的应用117

3.4.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较117

3.4.2 氧化还原反应进行的方向119

3.4.3 氧化还原反应进行的程度121

3.4.4 难溶化合物、配合物的形成对电极电势的影响122

3.5 实用电化学124

3.5.1 化学电源124

3.5.2 电解与电镀126

3.5.3 电化学腐蚀与防护132

3.5.4 电化学腐蚀过程的特殊利用139

本章小结142

复习思考题143

习题144

第4章 微观物质结构148

4.1 原子结构148

4.1.1 原子组成148

4.1.2 微观粒子的特性及其运动规律148

4.1.3 原子核外单电子运动153

4.1.4 多电子原子电子结构及周期律159

4.1.5 元素基本性质的周期性变化165

4.2 共价键和分子结构170

4.2.1 价键理论171

4.2.2 杂化轨道理论177

4.2.3 配合物的价键理论182

4.3 晶体结构186

4.3.1 晶体的结构特征186

4.3.2 金属键理论与金属晶体187

4.3.3 离子键理论与离子晶体189

4.3.4 离子极化与键型变异193

4.3.5 原子晶体和混合型晶体197

4.3.6 分子间力与分子晶体199

4.3.7 晶体结构对物质性质的影响207

4.3.8 晶体缺陷与非整比化合物209

本章小结214

复习思考题215

习题216

主要参考书目220

附录222

附表1 国际相对原子质量表（1997）［Ar（12C）=12］222

附表2 法定计量单位223

附表3 一些基本常数224

附表4 常见物质在T=298.1 5 K时的标准热力学函数224

附表5 某些物质在T=298.1 5 K时的标准摩尔燃烧焓229

附表6 常见弱酸弱碱的解离常数（298.1 5 K）229

附表7 某些配离子的标准稳定常数KΘf（298.1 5 K）231

附表8 一些物质的溶度积KΘsp（298.1 5 K）233

附表9 标准电极电势235