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第1章 物质的状态1

1.1气体1

1.1.1理想气体状态方程1

1.1.2理想气体混合物的分压定律和分体积定律3

1.1.3气体分子运动论6

1.1.4实际气体7

1.2液体和溶液9

1.2.1液体9

1.2.2溶液10

1.3固体12

复习思考题13

习题14

第2章 化学反应中的能量关系和化学平衡15

2.1化学反应中的能量守恒 热化学15

2.1.1一些常用术语15

2.1.2能量守恒定律 内能16

2.1.3熔 化学反应中的焓变17

2.1.4化学反应的热效应18

2.1.5标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓20

2.1.6盖斯定律22

2.2化学反应的自发性24

2.2.1焓变与反应的自发性24

2.2.2摩尔吉布斯自由能变25

2.2.3摩尔熵变27

2.2.4摩尔焓变、摩尔熵变、摩尔吉布斯自由能变的关系28

2.3化学平衡31

2.3.1可逆反应和化学平衡31

2.3.2平衡常数32

2.3.3平衡常数的组合——多重平衡规则34

2.3.4有关平衡常数的计算35

2.3.5平衡常数与摩尔反应吉布斯自由能变36

2.4化学平衡的移动38

2.4.1浓度对化学平衡的影响38

2.4.2压力对化学平衡的影响40

2.4.3温度对化学平衡的影响41

2.4.4催化剂与化学平衡42

2.4.5平衡移动的总规律42

复习思考题43

习题43

第3章 化学反应速率47

3.1化学反应速率47

3.2影响反应速率的因素48

3.2.1浓度对反应速率的影响48

3.2.2温度对反应速率的影响51

3.2.3催化剂对反应速率的影响53

3.2.4影响多相反应速率的因素53

3.3反应速率理论和反应机理54

3.3.1有效碰撞理论 活化能54

3.3.2过渡态理论55

3.3.3活化能与反应速率的关系56

复习思考题58

习题58

第4章 原子结构和元素周期系60

4.1原子结构理论的早期发展60

4.2原子的玻尔模型61

4.2.1玻尔理论62

4.2.2玻尔理论的应用63

4.3原子的量子力学模型64

4.3.1微观粒子的波粒两象性64

4.3.2核外电子运动状态的近代描述66

4.3.3原子轨道和电子云的图像72

4.4原子核外电子的排布75

4.4.1多电子原子的能级75

4.4.2核外电子排布的规则77

4.4.3核外电子排布的表示方式78

4.5元素周期系82

4.5.1原子的电子层结构和元素周期系82

4.5.2原子结构与元素性质的周期性84

复习思考题91

习题92

第5章 化学键和分子结构95

5.1离子键理论95

5.1.1离子键的形成95

5.1.2离子键的特征96

5.1.3离子键的强度96

5.1.4离子晶体99

5.2共价键理论103

5.2.1价键理论103

5.2.2价层电子对互斥理论108

5.2.3杂化轨道理论113

5.2.4分子轨道理论118

5.3金属键理论123

5.3.1金属的改性共价键理论123

5.3.2能带理论124

5.3.3金属晶体的紧密堆积结构125

5.4分子间力126

5.4.1范德瓦尔斯力127

5.4.2氢键131

5.4.3离子的极化133

复习思考题135

习题136

第6章 酸碱和离子平衡138

6.1电解质溶液138

6.2近代酸碱理论简介140

6.2.1酸碱的水-离子理论140

6.2.2酸碱的溶剂理论140

6.2.3酸碱的质子理论141

6.2.4酸碱的电子理论143

6.3弱酸、弱碱的解离平衡143

6.3.1水的解离和溶液的酸碱性143

6.3.2弱酸弱碱的解离平衡常数145

6.3.3一元弱酸弱碱的解离平衡计算148

6.3.4多元弱酸弱碱的解离平衡计算150

6.3.5同离子效应152

6.4缓冲溶液154

6.4.1缓冲作用原理154

6.4.2缓冲溶液pH值的计算155

6.4.3缓冲物质的选择和缓冲溶液的配制157

6.5沉淀-溶解平衡159

6.5.1溶度积和溶度积规则159

6.5.2沉淀的生成和溶解163

6.5.3分步沉淀和沉淀转化168

复习思考题171

习题172

第7章 氧化还原平衡174

7.1氧化还原反应174

7.1.1氧化值和化合价174

7.1.2氧化还原反应方程式的配平—离子-电子法175

7.2原电池和电极电势178

7.2.1原电池178

7.2.2电极电势180

7.3电极电势的应用187

7.3.1判断原电池的正负极和计算原电池的电动势E187

7.3.2判断氧化还原反应进行的方向188

7.3.3计算氧化还原反应的平衡常数189

7.4吉布斯自由能变和电池电动势以及平衡常数之间的关系190

7.4.1吉布斯自由能变和电池电动势的关系190

7.4.2标准电动势E？与原电池反应的平衡常数K？之间的关系191

7.5元素电势图及其应用192

7.5.1判断歧化反应能否自发进行192

7.5.2计算不同氧化值之间电对的标准电极电势193

复习思考题194

习题194

第8章 配位化合物和配位平衡197

8.1配位化合物的基本概念197

8.1.1配位化合物的组成197

8.1.2配位化合物的命名199

8.2配位化合物中的化学键200

8.2.1价键理论200

8.2.2晶体场理论205

8.3配合物在水溶液中的平衡210

8.3.1配合物的稳定常数210

8.3.2配位平衡与沉淀溶解平衡213

8.3.3配离子之间的平衡214

8.3.4配位平衡与氧化还原平衡215

8.3.5配位平衡与酸碱平衡218

8.4配位化合物应用简介218

复习思考题220

习题220

第9章 s区元素——氢、碱金属和碱土金属223

9.1氢223

9.1.1氢在周期表中的位置和性质223

9.1.2氢化物224

9.1.3氢的制备和氢能源225

9.2碱金属和碱土金属225

9.2.1碱金属和碱土金属的通性225

9.2.2碱金属和碱土金属的一般制备方法227

9.2.3碱金属和碱土金属的化合物228

9.2.4锂和铍的特殊性、对角线规则235

复习思考题236

习题236

第10章 d区元素——过渡元素（一）238

10.1钛及其化合物238

10.1.1钛单质的性质及提取238

10.1.2钛的化合物239

10.1.3二氧化钛的制取240

10.2钒及其化合物241

10.3铬及其化合物242

10.3.1不同氧化态的铬的存在形式及常见反应243

10.3.2铬的重要化合物245

10.4锰及其化合物246

10.4.1不同氧化态的锰的存在形式及常见反应247

10.4.2锰的重要化合物248

10.5铁、钴、镍及其化合物249

10.5.1铁、钴、镍的一般性质249

10.5.2铁、钴、镍的化合物250

复习思考题254

习题255

第11章 ds区元素——过渡元素（二）257

11.1铜族元素257

11.1.1铜族元素的单质257

11.1.2铜族元素的化合物258

11.1.3Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的互相转化261

11.2锌族元素263

11.2.1锌族元素的单质264

11.2.2锌族元素的化合物265

11.2.3Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）的互相转化268

复习思考题269

习题269

第12章 p区元素（一）——硼族和碳族272

12.1硼族元素272

12.1.1硼的化合物272

12.1.2铝的化合物276

12.2碳族元素278

12.2.1碳及其化合物278

12.2.2硅及其化合物282

12.2.3锡、铅的化合物286

复习思考题289

习题289

第13章 p区元素（二）——氮族和氧族291

13.1氮族元素291

13.1.1氮及其化合物292

13.1.2磷及其化合物301

13.1.3砷、锑、铋及其化合物305

13.2氧族元素309

13.2.1氧及其化合物309

13.2.2硫及其化合物314

13.2.3硒和碲322

复习思考题323

习题323

第14章 p区元素（三）——卤素和稀有气体326

14.1卤素326

14.1.1卤素的单质326

14.1.2卤化氢和卤化物330

14.1.3卤素的含氧化合物334

14.1.4拟卤素340

14.2稀有气体341

14.2.1稀有气体的性质和用途341

14.2.2稀有气体的存在和分离342

14.2.3稀有气体的化合物343

复习思考题343

习题344

第15章 f区元素——镧系和钢系346

15.1镧系元素概述346

15.2锕系元素概述350

复习思考题351

习题351

部分习题参考答案352

附录354

附录一 法定计量单位354

附录二 基本物理常数356

附录三 一些常见物质的△fH？m、△fG？m、S？m数据（298K）357

附录四 一些弱电解质的解离常数（298K）362

附录五 一些难溶化合物的溶度积常数（298K）363

附录六 标准电极电势（298K）365

附录七 配离子的标准稳定常数（298K）370

附录八 水溶液中离子的颜色372

附录九 常见的有色固体物质的颜色373

附录十 一些物质的商品名或俗名374

参考文献376