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目录1

绪论1

§1．分析化学的任务和作用1

§2．怎样学习分析化学2

§3．分析方法的分类2

第一章 定性分析概论5

§1-1定性分析的任务和方法5

§1-2对分析反应的要求6

§1-3反应进行的条件12

§1-4分别分析和系统分析14

第二章 阳离子分析16

§2-1常见阳离子的分组16

§2-2第一组阳离子分析18

§2-3第二组阳离子分析26

§2-4第三组阳离子分析47

§2-5第四组阳离子分析65

第三章 阴离子分析82

§3-1阴离子分析概述82

§3-2阴离子混合液分析85

第四章 一般物质的定性分析100

§4-1了解情况和初步观察100

§4-2试样的准备102

§4-3初步试验103

§4-4阳离子分析106

§4-5阴离子分析108

§4-6分析结果的判断111

第五章 误差与数据处理114

§5-1定量分析的误差114

§5-2分析数据的处理124

第六章 滴定分析法概论132

§6-1滴定分析法概论132

§6-2滴定分析方法133

§6-3表示 溶液浓度的方法135

§6-4滴定分析的计算方法136

§6-5标准溶液的配制与标定140

第七章 酸碱滴定法144

§7-1酸碱平衡144

§7-2酸碱平衡体系中各型体的分布分数及其浓度计算149

§7-3酸碱溶液中酸碱度的计算154

§7-4酸碱平衡中有关浓度的计算158

§7-5缓冲溶液167

§7-6酸碱指示剂172

§7-7酸碱滴定法概论177

§7-8多元酸及多元碱的滴定188

§7-9酸碱滴定法应用示例195

§7-10滴定误差201

第八章 络合滴定法207

§8-1络合滴定法概述207

§8-2络合物在水溶液中的离解平衡212

§8-3络合滴定基本原理226

§8-4金属指示剂236

§8-5络合滴定的选择性241

§8-6络合滴定的方式及计算251

第九章 氧化还原滴定法256

§9-1电池的电动势和电极电位256

§9-2氧化还原反应的方向262

§9-3氧化还原滴定法270

§9-4氧化还原滴定法指示剂277

§9-5高锰酸钾法280

§9-6重铬酸钾法284

§9-7碘量法286

第十章 沉淀滴定法295

§10-1摩尔法295

§10-2佛尔哈德法298

§10-3法扬司法301

第十一章 重量分析法305

§11-1重量分析法概述305

§11-2沉淀的溶解度307

§11-3沉淀的形成319

§11-4沉淀的污染和纯化322

§11-5重量分析结果计算328

第十二章 吸光光度法333

§12-1光与吸收光谱333

§12-2光度分析法的特点和基本原理337

§12-3比色分析法和分光光度分析法344

§12-4显色反应及其影响因素350

§12-5光度测量误差和应用示例358

§12-6分光光度法的其他用途369

§13-1试样的制备和分解388

第十三章 分析过程388

§13-2被测成分或干扰组分的分离393

§13-3分析方法的选择412

§13-4分析化学的发展趋势413

主要参考书417

附录418

表一 弱酸、弱碱在水中的离解常数（250）418

表二 重要酸的百分浓度和比重表（ 20℃）422

表三 苛性碱和氨溶液的百分浓度和比重表（ 20℃）426

表四 络合物的形成常数（18—25℃）427

表五 EDTA在不同pH值的aY和paY值431

表七 EDTA螯合物的logK形（25℃,I=0.1）435

表八 一些金属指示剂络合物的表观 形成常数（对数值）436

表九 用邻苯二酚紫（PV）作指示剂可测定的金属离子439

表十 标准电极电位表440

表十一 部分氧化还原电对的克式量电位445

表十二 难溶化合物的溶度积（18～25℃）449

表十三 化合物的摩尔质量表451

表十四 金属氢氧化物沉淀的pH值455

表十五 基准物质及其干燥温度456

表十六 离子的？值458

表十七 离子的活度系数459

表十八 指数加减法460

表十九 国际原子量表（1979年）462

表六 氨羧络合剂类络合物的形成常数（18—25℃）483