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绪言 化学——人类进步的关键（共1课时）1

一、化学研究的对象1

二、化学与社会发展的关系1

三、高中化学的学习方法3

预习作业4

第一章 化学反应及其能量变化（共12课时）5

第一章 第1、2课时5

1.1化学反应的分类方法5

1.2基本概念5

1.3电解质的电离6

预习作业110

第一章 第3、4课时13

1.4离子反应、离子方程式13

预习作业215

第一章 第5、6课时17

1.5预备知识：元素的化合价17

1.6基本概念17

1.7氧还反应方程式的基本结构18

预习作业320

第一章 第7、8课时25

1.8分析化合价升降、电子得失与氧化还原的关系25

1.9氧还反应与无机反应四大基本类型的关系25

1.10氧还反应中的电子转移情况26

1.11氧化剂的氧化性（得电子能力）、还原剂的还原性（给出电子的能力）强弱比较27

预习作业429

第一章 第9、10课时32

1.12氧还反应方程式的书写及配平32

预习作业537

第一章 第11、12课时39

1.13放热反应和吸热反应39

1.14能量守恒定律39

1.15燃料充分燃烧的条件39

1.16煤炭燃烧造成的污染及其预防40

预习作业640

二、制取氧化铜43

实验一 化学实验基本操作（一）（共1课时）43

一、托盘天平（台秤）的使用43

三、制取氧气46

预习作业47

第二章 碱金属（共4课时）51

第二章 第1课时51

2.1碱金属元素的原子结构51

预习作业153

第二章 第2课时54

2.2碱金属单质的物理性质54

2.3碱金属单质的化学性质54

预习作业256

第二章 第3、4课时58

2.4碱金属元素的存在、制备和用途58

2.5碱金属的氧化物、过氧化物和超氧化物58

2.6常见的钠盐59

2.7侯氏制碱法60

2.8焰色反应60

预习作业360

实验三 碱金属及其化合物的性质（共1课时）66

一、钠的性质66

二、NaHCO3受热分解66

预习作业67

四、焰色反应67

三、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应67

第三章 物质的量（共4课时）70

第三章 第1课时70

3.1物质的量（n）及其单位——摩尔（mo1）70

3.2摩尔质量（M）71

预习作业171

第三章 了第2课时74

3.3气体摩尔体积（Vm）74

3.4非标准状况下的气体体积75

预习作业276

3.6有效数字及其运算规则78

第三章 第3课时78

3.5物质的量浓度（c）78

预习作业380

第三章 第4课时85

3.7热化学方程式85

3.8燃烧热（△H）、中和热、溶解热86

3.9盖斯定律86

预习作业487

一、常用的液体计量仪器89

二、配制100mL2.0mol·L-1NaCl溶液89

实验四 配制一定物质的量浓度的溶液（共1课时）89

实验二 化学实验基本操作（二）89

三、用2.0mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.5mol·L-1NaCl溶液90

预习作业90

补充实验一中和热的测定（共1课时）93

预习作业94

第四章 卤素（共6课时）97

第四章 第1、2课时97

4.1卤素的原子结构97

4.2卤素单质的分子式、电子式、结构式97

4.3卤素的存在及其单质的制备98

预习作业1101

4.5萃取分离法104

4.4卤素单质的物理性质104

第四章 第3、4课时104

4.6卤素单质的化学性质105

预习作业2108

第四章 第5、6课时111

4.7卤化氢的制取111

4.8卤化氢的性质112

4.9氯化钠（俗名：食盐）112

4.10卤化银113

4.11 卤素的含氧酸114

4.12拟卤素（也称类卤素、假卤素）114

4.13卤素互化物114

预习作业3115

实验五 氯、溴、碘的性质氯离子的检验（共1课时）119

一、氯、溴、碘的性质119

二、卤离子的检验119

预习作业120

第五章 物质结构 元素周期律（共9课时）123

第五章 第1、2课时123

5.1原子模型123

5.2核素、同位素124

5.3核素的相对原子质量、元素的相对原子质量125

预习作业1126

5.6元素周期表130

5.5原子核外电子的排布规律130

第五章 第3课时130

5.4原子核外电子运动的特征130

预习作业2131

第五章 第4、5课时134

5.7元素周期律134

5.8元素周期律和元素周期表的意义137

预习作业3138

第五章 第6、7课时141

5.9化学键141

预习作业4146

5.10晶体学初步知识149

第五章 第8、9课时149

预习作业5153

补充实验二 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（共2课时）157

预习作业158

第六章 氧族元素 环境保护（共4课时）165

第六章 第1课时165

6.1氧的存在及氧气的制备165

6.2臭氧（O3）165

6.3过氧化氢（俗称双氧水：H2O2）166

6.4氧化物的制备方法167

6.5氧化物的分类168

预习作业1170

6.6硫元素的存在172

6.7硫单质的制备172

第六章 第2课时172

6.8硫的化学性质173

6.9硫化氢（H2S）的化学性质174

6.10硫的氧化物175

预习作业2176

第六章 第3课时180

6.11硫酸180

6.12SO2-、4的检验182

预习作业3182

6.13硫酸的工业制法（接触法）188

第六章 第4课188

预习作业4189

实验六 同周期、同主族元素性质的递变194

实验七 浓硫酸的性质硫酸根离子的检验（共1课时）194

实验六194

一、同周期元素性质的递变194

二、同主族元素性质的递变194

实验七195

一、浓硫酸的特性195

二、SO2-、4的检验195

预习作业195

7.2碳的化学性质198

7.1碳的同素异形体198

第七章 碳族元素 无机非金属材料（共4课时）198

第七章 第1、2课时198

7.3碳的化合物199

7.4含氧酸的命名199

7.5含氧酸的电离200

7.6含氧酸的缩合201

预习作业1205

7.8硅的物理性质206

7.9硅的化学性质206

7.10硅的工业制法206

7.7硅的存在206

第七章 第3课时206

7.11SiO2的存在207

7.12SiO2的化学性质207

7.13SiO2的用途207

7.14硅酸盐208

预习作业2209

第七章 第4课时214

7.15硅酸盐工业214

7.16新型无机非金属材料215

预习作业3215

参考答案218