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目 录1

第一章热力学第一定律1

1.1 热函1

1.2 热容2

1.3 热化学及其在冶金中的应用4

1.4 盖斯定律7

1.5 热函变化与温度的关系8

1.6最高反应温度：火焰温度14

练习17

2.1 熵29

第二章热力学第二定律：熵和自由能29

2.2可逆过程的熵变30

2.3不可逆过程的熵变30

2.4化学反应的熵变30

2.5熵变与温度的关系32

2.6 以熵为依据的反应自发性判断标准33

2.7 自由能39

2.8 以自由能为依据的反应自发性判断标准40

2.9 自由能变化的计算41

2.10高温下的标准自由能变化的计算46

2.11吉布斯自由能和热力学函数53

2.12吉布斯—亥姆霍茨方程54

练习58

第三章热力学第三定律64

3.1 第三定律的说法64

3.2 应用64

练习68

第四章克劳修斯—克莱普朗方程70

4.1 引言70

4.2 克劳修斯—克莱普朗方程对相变的应用70

4.2.1液体—蒸气（蒸发）平衡70

4.2.2固体—蒸气（升华）平衡73

4.2.3固体—液体（熔化）平衡73

4.3特鲁顿法则75

4.2.4固〔体〕—固〔体〕平衡75

练习77

第五章逸度、活度和平衡常数80

5.1 逸度80

5.2 活度80

5.3 平衡常数81

5.4范托夫方程91

5.4.1范托夫方程的积分91

练习95

第六章溶液（Ⅰ）101

6.1 引言101

6.2偏克分子量103

6.4 从克分子量求偏克分子量105

6.3吉布斯—杜亥姆方程105

6.5 拉乌尔定律：理想溶液108

6.6 非理想溶液：活度系数的概念113

6.7亨利定律：稀溶液114

6.8可选择的两种标准状态115

6.8.1无限稀释、原子分数标准状态116

6.8.2无限稀释、重量百分数标准状态116

练习121

第七章溶液（Ⅱ）126

7.1西维特定律126

7.2混合函数128

7.3过量函数130

7.4正规溶液131

7.5 吉布斯—杜亥姆方程的应用135

7.5.1偏克分子量的测定135

7.5.2活度的测定138

7.6 多元溶液149

参考文献154

练习154

第八章电化学电池的热力学160

8.1 引言160

8.1.1电池符号160

8.2用可逆电化学电池测定热力学量161

8.3 采用固体电解质的电化学电池168

参考文献171

练习171

第九章动力学174

9.1 引言174

9.2浓度对反应速度的影响174

9.2.1一级反应174

9.2.2二级反应175

9.3 温度对反应速度的影响178

9.4反应级数的确定179

9.4.1积分法179

9.4.2半衰期法180

9.4.3范托夫微分法182

9.5反应动力学理论186

9.5.1碰撞理论186

9.5.2绝对反应速度理论186

9.6多相反应速度189

参考文献192

练习193

附录Ⅰ 国际单位制198

附录Ⅱ 常数和换算系数200

附录Ⅲ数学运算202

参考书目207

练习答案208

索引215