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绪论1

第一节 无机化学的研究内容和发展前景1

第二节 化学与药学2

第三节 无机化学的学习方法3

第一章 原子结构4

第一节 核外电子运动的特殊性4

一、历史回顾4

二、核外电子运动的特殊性5

三、波函数6

四、电子云7

五、四个量子数7

第二节 核外电子排布规律9

一、多电子原子轨道能级9

二、核外电子排布原理10

第三节 原子的电子层结构和元素周期律11

一、原子结构与元素周期律的关系11

二、元素某些性质的周期性13

第二章 分子结构20

第一节 离子键20

一、离子键的形成20

二、离子键的特点21

三、离子的特征21

四、离子晶体21

五、离子的极化22

第二节 共价键22

一、价键理论22

二、杂化轨道理论24

三、共价键参数26

四、分子晶体和原子晶体27

第三节 分子间作用力和氢键28

一、分子的极性28

二、分子间作用力29

三、氢键30

第三章 溶液和胶体溶液35

第一节 溶液35

一、溶解36

二、溶液的组成标度37

三、溶液组成标度之间的换算关系38

第二节 稀溶液的依数性38

一、蒸气压下降38

二、沸点升高39

三、凝固点下降40

四、溶液的渗透压41

第三节 胶体溶液45

一、溶胶的性质和结构45

二、溶胶的稳定性和聚沉46

三、高分子化合物溶液和凝胶47

实践一 溶液的配制52

实践二 药用氯化钠的精制53

实践三 溶胶的制备及其性质55

第四章 化学反应速率和化学平衡57

第一节 化学反应速率及影响因素57

一、浓度随时间变化曲线57

二、平均速率和瞬时速率58

三、基元反应和复杂反应59

四、速率方程—浓度对反应速率的影响59

五、反应机制与限速步骤60

六、阿伦尼乌斯方程—温度对反应速率的影响60

第二节 反应速率理论简介61

一、碰撞理论62

二、过渡状态理论62

三、催化剂与酶63

第三节 化学平衡和标准平衡常数65

一、可逆反应65

二、化学平衡65

三、标准平衡常数66

四、多重平衡68

第四节 影响化学平衡的因素68

一、浓度对化学平衡的影响68

二、压力对化学平衡的影响68

三、温度对化学平衡的影响69

四、生物系统中的稳态和内稳70

实践四 化学反应速率与活化能的测定74

第五章 电解质溶液78

第一节 强电解质溶液理论78

一、离子相互作用理论78

二、活度、活度因子和离子强度79

第二节 酸碱理论80

一、酸碱电离理论80

二、酸碱质子理论80

三、酸碱电子理论81

第三节 水溶液中的酸碱解离平衡81

一、水的质子自递反应81

二、弱酸、弱碱的解离平衡82

三、共轭酸碱对Ka和Kb的关系83

四、同离子效应和盐效应84

第四节 水溶液中质子转移平衡及有关计算84

一、一元弱酸（碱）水溶液质子转移平衡及计算84

二、多元弱酸（碱）水溶液质子转移平衡及计算86

三、两性物质水溶液质子转移平衡及计算87

第五节 缓冲溶液89

一、缓冲溶液的基本概念89

二、缓冲溶液pH的计算90

三、缓冲容量和缓冲范围91

四、缓冲溶液的选择和配制91

五、血液中的缓冲系93

第六节 难溶电解质的沉淀溶解平衡93

一、沉淀溶解的平衡常数—溶度积常数94

二、溶度积常数和溶解度的关系94

三、同离子效应和盐效应95

四、溶度积规则95

五、沉淀的生成和溶解96

实践五 醋酸解离常数的测定101

实践六 解离平衡和沉淀反应102

第六章 化学热力学基础105

第一节 热力学第一定律105

一、基本概念和常用术语105

二、热力学第一定律107

第二节 化学反应的热效应108

一、反应热与焓109

二、热化学方程式109

三、盖斯定律110

四、标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓110

第三节 热力学第二定律113

一、自发过程113

二、熵与熵变113

三、吉布斯自由能与自发过程114

第七章 氧化还原与电极电势122

第一节 基本概念122

一、氧化数122

二、氧化还原反应的实质123

三、氧化还原反应式的配平124

第二节 电极电势125

一、原电池125

二、电极电势125

三、标准电极电势126

第三节 影响电极电势的因素127

一、能斯特方程式127

二、能斯特方程式的应用127

第四节 电极电势的应用128

一、比较氧化剂与还原剂的强弱128

二、判断氧化还原反应进行的方向129

三、计算原电池的电动势129

四、元素电势图及应用130

第五节 电势法应用举例132

一、离子选择性电极132

二、电势法测定溶液pH132

实践七 氧化还原反应136

第八章 配位化合物138

第一节 配合物的基本概念138

一、配合物的组成138

二、配合物的命名140

三、配合物的异构现象141

四、螯合物和螯合效应142

第二节 配合物的价键理论142

一、价键理论的基本要点142

二、内轨型配合物与外轨型配合物143

三、配合物的磁性145

第三节 配位平衡146

一、配合物的标准稳定常数和标准不稳定常数146

二、配位平衡的移动147

第四节 配合物的应用148

一、生命必需金属元素148

二、有毒金属元素的促排149

实践八 配合物的生成和性质152

第九章 常见非金属元素及其化合物155

第一节 卤族元素155

一、卤化氢和卤化物155

二、含氧酸及其盐156

三、拟卤素157

第二节 氧族元素157

一、臭氧与过氧化氢157

二、硫的化合物158

第三节 氮族元素159

一、氨和铵盐159

二、硝酸及其盐160

三、磷和砷160

第四节 碳、硅和硼161

一、碳及其化合物161

二、硅和硼的化合物161

实践九 非金属元素（一）165

实践十 非金属元素（二）168

第十章 常见金属元素及其化合物170

第一节 金属通论170

一、概述170

二、金属的物理性质和化学性质171

第二节 碱金属171

一、钠、钾的物理性质和化学性质171

二、钠和钾的重要化合物171

第三节 碱土金属172

一、镁、钙的物理性质和化学性质172

二、镁、钙的化合物172

三、硬水及软化173

第四节 铝173

一、铝的物理性质和化学性质173

二、铝的化合物174

第五节 铁、铬、锰174

一、铁及其化合物174

二、铬及其化合物175

三、锰及其化合物176

第六节 铜、银、汞、锌177

一、铜及其化合物177

二、银及其化合物178

三、汞及其化合物178

四、锌及其化合物179

实践十一 几种常见金属离子、非金属离子的鉴定182

实践十二 硫酸亚铁铵的制备184

目标检测的参考答案186

附录一 国际单位制（SI）193

附录二 常用的物理常数和单位换算194

附录三 常用酸碱溶液的相对密度、质量分数、质量浓度和物质的量浓度195

附录四 常见弱酸、弱碱的标准解离常数（298K）196

附录五 一些难溶电解质的标准溶度积常数（298K）197

附录六 一些有机化合物的热力学数据（298K）199

附录七 一些物质的热力学数据（298K）200

附录八 标准电极电势206

无机化学教学大纲（供药学、药物制剂技术、生物制药技术、化学制药技术、中药制药技术专业用）209

无机化学教学大纲（供药品经营与管理专业用）218

元素周期表227