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目录1

《南开大学近代化学教材丛书》序1

前言1

第1章 气体1

1.1 理想气体1

1.2 实际气体7

习题16

参考文献17

第2章 热力学第一定律20

2.1 引言20

2.2 热力学术语和某些基本概念21

2.3 热力学第一定律32

2.4 热容33

2.5 热力学第一定律应用于理想气体35

2.6 热力学第一定律应用于实际气体41

2.7 相变过程的Q、W、△U、△H的计算44

2.8 热化学45

习题57

参考文献64

第3章 热力学第二定律66

3.1 引言66

3.2 卡诺定理66

3.3 热力学第二定律的经典表述71

3.4 热力学第二定律的熵表述72

3.5 熵变计算77

3.6 熵产生原理84

3.7 非平衡态体系的热力学性质87

3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能89

3.9 恒定组成封闭体系的热力学关系式91

3.10 化学势99

3.11 气体的化学势104

习题113

参考文献120

4.1 规定焓123

4.2 规定热力学能123

第4章 热力学函数规定值123

4.3 规定熵124

4.4 规定标准摩尔吉氏自由能129

习题133

参考文献134

第5章 统计力学基本原理136

5.1 引言136

5.2 预备知识138

5.3 近独立粒子体系的统计规律性148

5.4 近独立粒子体系的热力学性质173

5.5 近独立非定域分子配分函数179

5.6 理想气体202

5.7 正则系综206

5.8 热力学定律的统计力学解释214

5.9 晶体统计力学225

习题233

参考文献237

第6章 混合物和溶液239

6.1 组成表示法239

6.2 偏摩尔量241

6.3 拉乌尔定律和亨利定律247

6.4 理想液体混合物249

6.5 理想稀溶液252

6.6 非理想液体混合物257

6.7 非电解质溶液261

6.8 溶液的依数性263

6.9 活度及活度系数的测定269

6.10 电解质溶液272

6.11 多组分体系中组分的热力学函数的规定值282

6.12 混合物和溶液统计力学286

习题301

参考文献308

第7章 相平衡310

7.1 引言310

7.2 相律310

7.3 单组分体系316

7.4 Clapeyron方程式322

7.5 二级相变化325

7.6 外压或惰性气体对液体蒸气压的影响327

7.7 二组分体系329

7.8 三组分体系354

7.9 相平衡的统计力学363

习题368

参考文献373

附录375

附录一 国际单位制375

附录二 希腊字母表379

附录三 基本常数380

附录四 换算因数381

附录五 元素的相对原子质量表（1997）382

附录六 某些物质的临界参数384

附录七 某些气体的范德华常数385

附录八 一些物质在101 325Pa时的标准恒压摩尔热容（J.K-1.mol-1）386

附录九 热力学数据表389

附录十 水溶液中某些溶质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵400

附录十一 水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及标准摩尔定压热容401

附录十二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓404

附录十三 在无限稀释水溶液中离子的标准摩尔生成焓405

附录十四 物质的自由能函数406

附录十五 25℃时水溶液中一些电极的标准电极电势409