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第1章 物质及其变化1

1.1物质的聚集状态1

1.1.1气体1

1.1.2液体5

1.1.3固体7

1.2化学反应中的质量关系和能量关系9

1.2.1质量守恒定律9

1.2.2反应热效应 焓变9

1.2.3热化学方程式10

1.2.4热化学定律11

1.2.5标准摩尔生成热（生成焓）12

1.3溶液14

1.3.1溶液浓度表示法14

1.3.2溶液配制原则15

1.3.3溶液浓度换算15

【阅读材料1】环境保护与绿色化学16

思考题17

习题18

第2章 化学反应速率和化学平衡21

2.1化学反应速率21

2.2影响反应速率的因素23

2.2.1浓度对反应速率的影响 经验速率方程23

2.2.2温度对反应速率的影响24

2.2.3催化剂与反应速率25

2.2.4影响反应速率的其他因素26

2.3活化能26

2.3.1碰撞理论 活化能26

2.3.2过渡状态理论29

2.4化学平衡30

2.4.1化学反应的可逆性与化学平衡31

2.4.2标准平衡常数32

2.4.3多重平衡的平衡常数35

2.4.4平衡常数与平衡转化率35

2.5化学平衡的移动37

2.5.1浓度对化学平衡的影响38

2.5.2压力对化学平衡的影响39

2.5.3温度对化学平衡的影响41

2.5.4催化剂与化学平衡41

2.5.5平衡移动原理——吕·查德里原理41

2.6反应速率与化学平衡的综合应用42

【阅读材料2】催化剂在石油化工生产中的应用43

思考题44

习题46

第3章 电解质溶液和离子平衡50

3.1强电解质溶液50

3.2水的离解和溶液的pH51

3.2.1水的离解平衡与水的离子积51

3.2.2溶液的酸碱性和pH52

3.2.3酸碱指示剂53

3.3弱酸、弱碱的离解平衡54

3.3.1一元弱酸、弱碱的离解平衡54

3.3.2多元弱酸的离解平衡57

3.4同离子效应和缓冲溶液58

3.4.1酸碱平衡移动——同离子效应58

3.4.2缓冲溶液59

3.5盐类的水解63

3.5.1盐的水解 水解常数 水解度64

3.5.2盐溶液pH的简单计算66

3.5.3影响水解平衡的因素68

3.5.4盐类水解平衡的移动及其应用68

3.6酸碱质子理论68

3.6.1酸碱定义69

3.6.2酸碱共轭关系69

3.6.3酸碱的强弱69

3.6.4酸碱反应70

【阅读材料3】盐类水解的应用规律70

思考题71

习题73

第4章 沉淀反应76

4.1沉淀溶解平衡76

4.1.1溶度积76

4.1.2溶解度与溶度积的相互换算77

4.2溶度积规则及其应用79

4.2.1溶度积规则79

4.2.2溶度积规则的应用80

4.2.3分步沉淀84

4.2.4沉淀的溶解85

【阅读材料4】水污染和水体富营养化87

思考题89

习题90

第5章 氧化和还原92

5.1氧化还原反应的基本概念92

5.1.1氧化值92

5.1.2氧化还原电对93

5.1.3常见的氧化剂和还原剂94

5.1.4氧化还原反应方程式的配平95

5.2氧化还原反应与原电池98

5.2.1原电池的组成98

5.2.2原电池的电动势100

5.3电极电势100

5.3.1标准电极电势及其测定100

5.3.2影响电极电势的因素102

5.4电极电势的应用105

5.4.1氧化剂和还原剂的相对强弱106

5.4.2氧化还原反应进行的方向106

5.4.3氧化还原反应进行的程度107

5.4.4元素电势图及其应用108

【阅读材料5】关于废旧电池110

思考题111

习题114

第6章 原子结构119

6.1核外电子的运动状态119

6.1.1氢原子结构119

6.1.2电子的波粒二象性120

6.1.3核外电子运动的近代描述120

6.1.4四个量子数122

6.2原子中电子的排布125

6.2.1多电子原子的能级125

6.2.2核外电子排布规则127

6.3原子结构和元素周期表132

6.3.1周期与能级组132

6.3.2族与电子构型134

6.3.3分区与价层电子构型134

6.4元素某些性质的周期性变化规律135

6.4.1有效核电荷（Z*）135

6.4.2原子半径（r）136

6.4.3电离能（I）138

6.4.4电子亲和能（Y）138

6.4.5电负性（X）139

6.4.6元素的氧化值140

【阅读材料6】化学元素周期律的发现141

思考题142

习题143

第7章 化学键与分子结构147

7.1共价键理论147

7.1.1价键理论147

7.1.2共价键的特征148

7.1.3共价键的类型149

7.1.4键参数151

7.2杂化轨道理论与分子几何构型153

7.2.1杂化理论概要154

7.2.2杂化轨道类型154

7.2.3离域π键157

7.3分子间力157

7.3.1分子的极性158

7.3.2分子间力161

7.3.3氢键163

7.4离子键与离子晶体164

7.4.1离子键的形成164

7.4.2离子的结构特征165

7.4.3离子极化166

7.5其他类型晶体170

7.5.1分子晶体171

7.5.2离子晶体171

7.5.3原子晶体173

7.5.4金属晶体173

7.5.5混合型晶体174

【阅读材料7】氢键的形成对物质性质的影响175

思考题175

习题178

第8章 配位化合物181

8.1配位化合物的基本概念181

8.1.1配位化合物的组成181

8.1.2配位化合物的命名183

8.2配位化合物的结构184

8.2.1配位物中的化学键184

8.2.2杂化轨道与配合物的空间构型185

8.2.3内轨配合物与外轨配合物187

8.3配位平衡188

8.3.1配位平衡及平衡常数188

8.3.2配位平衡的移动191

8.4螯合物194

8.4.1螯合物的概念194

8.4.2螯合物的特性194

8.4.3配合物形成体在周期表中的分布195

8.5配位化合物的应用196

8.5.1在分析化学方面的应用196

8.5.2在生物化学方面的应用196

8.5.3在无机化学方面的应用196

【阅读材料8】茶叶中的化学成分197

思考题198

习题200

第9章 主族元素选述203

9.1 s区元素203

9.1.1氢203

9.1.2碱金属和碱土金属205

9.2 p区元素214

9.2.1卤素215

9.2.2氧和硫223

9.2.3氮、磷、砷234

9.2.4碳、硅、硼244

9.2.5 P区主要金属元素250

【阅读材料9】土壤污染261

思考题262

习题266

第10章 副族元素选述270

10.1 d区、ds区元素通性270

10.2 d区元素272

10.2.1铬及其化合物272

10.2.2锰及其化合物276

10.2.3铁系元素280

10.3 ds区元素284

10.3.1铜副族元素284

10.3.2锌副族元素289

【阅读材料10】化学在可持续发展中的作用与地位293

思考题295

习题297

附表300

参考文献321