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第一章 认识无机化学1

第一节 化学的发展和研究内容1

一、化学研究的对象1

二、无机化学的内容2

三、无机化学课程的任务2

第二节 无机化学的学习方法2

第三节 生物无机化学的基本知识3

一、生物无机化学研究的内容与方法3

二、生物元素4

第四节 化学与医药学9

一、医药学的发展离不开化学9

二、药物的化学结构、性质决定着药物的作用与疗效10

三、运用化学的原理和方法可有效诊断疾病10

第二章 化学计量13

第一节 法定计量单位13

一、国际单位制简介13

二、我国的法定计量单位15

第二节 物质的量及其单位16

一、物质的量16

二、物质的量的单位——摩尔17

第三节 摩尔质量及计算18

一、摩尔质量18

二、物质的量在化学计量中的应用18

第四节 气体摩尔体积20

一、气体的经验定律20

二、气体摩尔体积及其应用21

第三章 分散系26

第一节 分散系概述26

一、分散系的概念26

二、分散系的分类26

第二节 溶液的组成量度及换算方法28

一、溶液的组成量度表示法28

二、溶液组成量度表示方法的换算32

三、溶液的配制、稀释和混合33

第三节 稀溶液的依数性34

一、溶液的蒸气压下降34

二、溶液的沸点升高37

三、溶液的凝固点降低38

四、溶液的渗透压40

第四节 胶体溶液45

一、溶胶的制备46

二、胶体的基本性质47

三、溶胶的稳定性和聚沉作用51

第五节 高分子化合物溶液52

一、高分子化合物的概念52

二、高分子化合物溶液的特点52

三、高分子化合物对胶体的保护作用53

四、凝胶54

第六节 粗分散系统56

一、悬浊液56

二、乳状液56

第七节 表面活性剂58

一、表面活性剂的分类58

二、表面活性剂的特征59

三、表面活性剂在药剂中的应用61

第四章 化学热力学初步66

第一节 热力学概述67

一、热力学的一些基本概念67

二、热力学第一定律69

三、焓71

第二节 热化学73

一、反应进度73

二、热化学方程式74

三、化学反应热效应的计算76

第三节 吉布斯能和化学反应方向80

一、自发过程80

二、熵和熵变80

三、化学反应的摩尔吉布斯能变83

四、化学反应方向的判断85

第五章 物质结构基础91

第一节 原子结构与元素周期律91

一、原子核外电子的运动状态91

二、原子核外电子的排布96

三、元素性质的周期性变化98

四、元素周期表及其应用100

第二节 化学键与分子结构105

一、化学键105

二、杂化轨道理论112

三、分子间的作用力114

第三节 晶体结构117

一、离子晶体118

二、分子晶体118

三、原子晶体119

第六章 化学反应速率与化学平衡123

第一节 化学反应速率123

一、化学反应速率及其表示方法123

二、化学反应的活化能与反应速率理论124

第二节 影响化学反应速率的因素127

一、浓度对反应速率的影响127

二、温度对反应速率的影响128

三、催化剂对反应速率的影响130

第三节 化学平衡及其规律132

一、可逆反应与化学平衡132

二、化学平衡常数与转化率133

三、化学平衡的移动137

第七章 溶液中的酸碱平衡143

第一节 酸碱理论143

一、酸碱电离理论143

二、酸碱质子理论144

第二节 电解质的电离146

一、电解质146

二、电解质的电离过程146

第三节 弱电解质的电离平衡147

一、电离平衡和电离常数147

二、电离度147

三、多元弱酸的电离平衡148

四、电离度和电离常数的计算149

五、同离子效应150

第四节 水的电离和溶液的pH值152

一、水的电离152

二、溶液的酸碱性和pH值153

三、pH值的近似测定与指示剂154

第五节 缓冲溶液和pH的控制156

一、缓冲溶液的组成和原理156

二、缓冲溶液pH的计算158

三、缓冲溶液的选择和配制160

四、缓冲溶液在医学上的应用161

第六节 盐类的水解162

一、盐溶液的酸碱性163

二、盐水解平衡常数164

三、影响盐类水解的因素164

四、盐水解的应用165

第八章 沉淀一溶解平衡168

第一节 难溶电解质的溶度积168

一、沉淀溶解平衡168

二、溶度积常数168

三、溶度积和溶解度169

四、溶度积规则170

第二节 沉淀的生成与溶解171

一、沉淀的生成171

二、分步沉淀172

三、沉淀的溶解173

四、沉淀的转化174

第三节 沉淀溶解平衡在药学中的应用175

一、在药品生产中的应用175

二、在药品质量控制上的应用176

第九章 氧化还原反应与电极电势179

第一节 氧化还原反应与电对179

一、氧化还原反应179

二、氧化还原半反应与电对180

三、氧化还原反应式的配平181

第二节 原电池与电极电势182

一、原电池182

二、电极电势和电池电动势184

第三节 电极电势的应用187

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱187

二、判断氧化还原反应自发进行的方向187

三、判断氧化还原反应进行的限度188

第四节 电势法测定溶液的pH189

一、参比电极和指示电极189

二、电势法测定溶液pH的方法190

第十章 配位化合物193

第一节 配合物的基本概念193

一、配合物的定义193

二、配合物的组成194

三、配合物的化学式及命名196

四、螯合物196

第二节 配合物的价键理论198

一、价键理论的基本要点198

二、内轨型配合物和外轨型配合物198

三、配合物的立体构型200

第三节 配合物在水溶液中的状况201

一、配位平衡201

二、配位平衡的移动202

第四节 配合物的应用205

一、在生物学方面的应用205

二、在医学方面的应用206

三、在分析化学中的应用207

第十一章 非金属元素选述211

第一节 卤素及其化合物211

一、卤素的通性211

二、卤素单质212

三、卤化氢和氢卤酸213

四、卤素的含氧酸及其盐213

五、卤素在生物体内的分布及作用215

六、常用的含卤素药物215

第二节 氧族元素215

一、氧族元素的通性216

二、氧、臭氧和过氧化氢216

三、硫、硫化氢和金属硫化合物217

四、硫的重要含氧酸及其盐218

五、氧族元素在生物体内的分布及作用220

六、常用的含氧族元素药物221

第三节 氮族元素221

一、氮族元素的通性221

二、氨和铵盐222

三、氮的含氧酸及其盐223

四、磷的含氧酸及其盐224

五、砷的重要化合物224

六、氮族元素在生物体内的分布及作用225

七、常用的含氮族元素药物225

第四节 碳族和硼族元素226

一、碳族元素和硼族元素的通性226

二、活性炭的吸附作用227

三、碳的无机含氧酸及其盐227

四、硅的含氧化合物228

五、硼酸和硼砂229

六、碳族和硼族元素在生物体内的分布及作用229

七、常用的含碳族和硼族元素药物230

第十二章 金属元素选述232

第一节 碱金属元素232

一、碱金属的通性232

二、碱金属的氧化物和氢氧化物233

三、常见的碱金属盐类234

四、碱金属元素在生物体内的分布及作用234

五、常用的含碱金属元素药物234

第二节 碱土金属元素235

一、碱土金属的通性235

二、碱土金属的氧化物和氢氧化物235

三、常见的碱土金属盐类236

四、碱土金属元素在生物体内的分布及作用236

五、常用的含碱土金属元素药物236

第三节 铝、锡、铅的重要化合物237

一、铝及其重要化合物237

二、锡及其重要化合物237

三、铅及其重要化合物238

四、常见的含金属铝的药物239

第十三章 过渡元素242

第一节 过渡元素的通性242

一、过渡元素的基本性质变化特征242

二、过渡金属单质的物理性质243

三、过渡金属的化学性质244

第二节 重要过渡元素及其化合物246

一、铬和锰246

二、铁、钴、镍247

三、铜和银249

四、锌、镉、汞的重要化合物251

五、过渡元素在生物体内的分布及作用252

六、常用的含过渡元素药物253

附 录256

附录Ⅰ 部分矿物药的名称、主要成分和功效256

附录Ⅱ 常用酸、碱的密度和浓度258

附录Ⅲ 酸、碱的电解常数258

一、弱酸的电解常数（298 K）258

二、弱碱的电解常数（298 K）259

附录Ⅳ 实验室常用缓冲溶液的配制260

附录Ⅴ 常见难溶电解质的溶度积常数（298 K）261

附录Ⅵ 酸性溶液中的标准电极电位（298 K）261

附录Ⅶ 碱性溶液中的标准电极电位（298 K）263

附录Ⅷ元素周期表265

参考文献266