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第1章　绪论1

第2章　化学平衡的基本概念4

2.1 可逆反应和化学平衡4

2.2　标准平衡常数5

2.3　多重平衡规则6

2.4　标准平衡常数的应用7

2.4.1 判断化学反应的程度7

2.4.2 预测化学反应的方向8

2.4.3 利用标准平衡常数计算化学平衡的组成8

2.5　化学平衡的移动10

思考题11

习题11

第3章　定量分析概论13

3.1 概述13

3.1.1 分析方法的分类13

3.1.2 定量分析的一般程序14

3.1.3 分析结果的表示17

3.2　定量分析中的误差18

3.2.1 误差的分类18

3.2.2　误差与准确度20

3.2.3 偏差与精密度21

3.2.4 准确度与精密度的关系22

3.2.5 测量误差的减免23

3.3 有效数字及其运算规则24

3.3.1 确定有效数字的原则24

3.3.2 有效数字的修约25

3.3.3 有效数字的运算规则25

3.4　可疑数据的取舍26

3.5　滴定分析法概述28

3.5.1 滴定分析法分类28

3.5.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式28

3.5.3 标准溶液和基准物质29

3.5.4　滴定分析结果的计算31

思考题34

习题35

第4章　酸碱平衡和酸碱滴定法37

4.1　酸碱理论37

4.1.1 酸碱电离理论37

4.1.2 酸碱质子理论37

4.1.3 酸碱电子理论39

4.2　酸碱离解平衡40

4.2.1 一元弱酸40

4.2.2 一元弱碱40

4.2.3 水的离解平衡41

4.2.4 共轭酸碱对K？与K？之间的关系41

4.2.5 多元酸（或碱）的离解平衡42

4.2.6 离解度和同离子效应43

4.3 酸碱溶液中各组分的分布45

4.3.1 一元弱酸（碱）溶液45

4.3.2 多元弱酸溶液46

4.4　酸碱溶液pH的计算48

4.4.1 质子条件48

4.4.2 强酸（碱）溶液pH的计算49

4.4.3 一元弱酸（碱）溶液pH的计算50

4.4.4 多元酸碱溶液pH的计算52

4.4.5 两性物质溶液pH的计算53

4.5　酸碱缓冲溶液55

4.5.1 缓冲溶液及其作用原理55

4.5.2 缓冲溶液的pH55

4.5.3 缓冲容量和缓冲范围56

4.5.4 缓冲溶液的选择57

4.6　酸碱指示剂58

4.6.1 酸碱指示剂58

4.6.2 酸碱指示剂的作用原理59

4.6.3 混合指示剂60

4.7　酸碱滴定法的基本原理61

4.7.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）62

4.7.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）64

4.7.3 多元酸（碱）和混合酸的滴定67

4.8　终点误差70

4.8.1 一元酸碱的滴定71

4.8.2 多元酸碱的滴定72

4.9 酸碱滴定法的应用及计算示例73

4.9.1 酸碱标准溶液的配制和标定73

4.9.2 酸碱滴定法应用示例74

4.9.3 酸碱滴定法结果计算示例77

思考题82

习题83

第5章　沉淀平衡和沉淀滴定法86

5.1　溶解度和溶度积86

5.1.1 溶解度86

5.1.2 溶度积86

5.1.3 溶度积与溶解度的关系87

5.2　沉淀的生成和溶解89

5.2.1 溶度积规则89

5.2.2 同离子效应和盐效应90

5.2.3 沉淀的溶解92

5.3　分步沉淀和沉淀转化97

5.3.1 分步沉淀97

5.3.2 沉淀转化99

5.4　沉淀滴定法100

5.4.1 沉淀滴定法对沉淀反应的要求100

5.4.2 几种沉淀滴定法100

5.4.3 沉淀滴定法的应用103

5.5　重量分析法103

5.5.1 重量分析法概述103

5.5.2 沉淀反应的条件104

5.5.3 共沉淀现象及其减免104

5.5.4 重量分析结果的计算和误差105

5.5.5 重量分析法应用实例106

思考题110

习题111

第6章　氧化还原平衡与氧化还原滴定114

6.1 氧化还原反应的基本概念114

6.1.1 氧化数114

6.1.2 氧化还原反应115

6.2　氧化还原反应方程式的配平117

6.2.1 氧化数法117

6.2.2 离子-电子法117

6.3　原电池与电极电势118

6.3.1 原电池118

6.3.2 电极电势120

6.4　影响电极电势的因素123

6.4.1 能斯特方程123

6.4.2 影响电极电势的因素125

6.5 电极电势的应用127

6.5.1 判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势127

6.5.2 比较氧化剂、还原剂的相对强弱128

6.5.3 判断氧化还原反应进行的方向128

6.5.4 判断氧化还原反应进行的程度129

6.5.5 测定溶度积常数130

6.6　元素电势图及其应用131

6.6.1 元素电势图131

6.6.2 元素电势图的应用131

6.7　氧化还原滴定法132

6.7.1 氧化还原滴定法的特点132

6.7.2 条件电极电势与条件平衡常数133

6.7.3 氧化还原滴定曲线134

6.7.4 氧化还原滴定指示剂138

6.7.5 氧化还原滴定的预处理139

6.8　氧化还原滴定法的应用141

6.8.1 高锰酸钾法141

6.8.2 重铬酸钾法144

6.8.3 碘量法145

6.9 氧化还原滴定结果的计算148

思考题153

习题153

第7章　原子结构156

7.1　原子结构理论发展概况156

7.1.1 原子结构的早期发展156

7.1.2 原子的玻尔模型157

7.2　原子结构的近代概念158

7.2.1 电子的波粒二象性158

7.2.2 核外电子运动状态的近代描述159

7.3 原子的电子结构与元素周期系165

7.3.1 多电子原子能级165

7.3.2 核外电子排布规则166

7.3.3 元素周期系169

7.4　原子结构和元素性质的关系171

7.4.1 元素有效核电荷的周期性变化171

7.4.2 原子半径的周期性变化172

7.4.3 元素电离能和亲和能的周期性变化173

7.4.4　元素电负性的周期性变化175

7.4.5 元素氧化值的周期性变化176

思考题178

习题179

第8章　化学键和分子结构181

8.1　离子键与离子晶体181

8.1.1 离子键181

8.1.2 离子晶体184

8.1.3 离子极化对晶体结构及性质的影响186

8.2　共价键和原子晶体187

8.2.1　价键理论187

8.2.2 杂化轨道理论191

8.2.3 分子轨道理论194

8.2.4 原子晶体200

8.3　分子间力、氢键和分子晶体200

8.3.1 分子间作用力200

8.3.2 氢键204

8.3.3 分子晶体206

8.4 金属键206

8.4.1　金属键理论206

8.4.2 能带理论206

思考题211

习题211

第9章　配位平衡与配位滴定法213

9.1　配合物的组成与命名213

9.1.1 配合物的组成213

9.1.2 配合物的命名216

9.1.3 配合物的磁性217

9.2　配合物的化学键理论219

9.2.1 价键理论219

9.2.2 晶体场理论222

9.3　配位平衡228

9.3.1 配位平衡常数228

9.3.2 配位平衡的计算230

9.3.3 配位平衡的移动230

9.4　螯合物237

9.4.1 螯合物的组成237

9.4.2 螯合物的特性238

9.5 EDTA的性质及配位滴定238

9.5.1 EDTA的性质239

9.5.2　EDTA配合物的特点240

9.6 影响金属EDTA配合物稳定性的因素241

9.6.1 主反应和副反应241

9.6.2　EDTA的酸效应及酸效应系数242

9.6.3 金属离子的配位效应及配位效应系数243

9.6.4 EDTA配合物的条件稳定常数244

9.7　配位滴定曲线245

9.7.1 配位滴定曲线245

9.7.2 准确滴定的条件248

9.7.3 酸效应曲线和配位滴定中酸度的控制249

9.8　金属指示剂251

9.8.1 金属指示剂的性质和作用原理251

9.8.2 金属指示剂应具备的条件252

9.8.3 常用的金属指示剂252

9.9　配位滴定的方式和应用253

9.9.1 单组分含量的测定253

9.9.2 混合物中各组分含量的测定255

9.9.3 预先分离258

9.9.4 其他配位剂258

习题262

第10章　s区元素265

10.1　s区元素概述265

10.2　氢和氢的化合物265

10.2.1 氢265

10.2.2 氢的同位素266

10.2.3 氢的性质及制备方法266

10.2.4 氢化物267

10.3　碱金属和碱土金属271

10.3.1　通性271

10.3.2 单质和化合物273

10.4 元素的ROH规则和对角线关系284

10.4.1 元素的ROH规则284

10.4.2 对角线关系285

思考题288

习题289

第11章　p区元素291

11.1　p区元素通性291

11.2 卤素292

11.2.1　概述292

11.2.2 卤素单质292

11.2.3 卤化氢、氢卤酸和卤化物295

11.2.4 卤素的含氧酸及其盐297

11.3　氧族元素299

11.3.1 氧、臭氧、过氧化氢300

11.3.2 硫及其重要化合物303

11.4　氮族元素309

11.4.1 氮及其重要化合物309

11.4.2　磷及其重要化合物315

11.4.3　砷、锑、铋的重要化合物318

11.5　碳族元素321

11.5.1 碳族元素的单质321

11.5.2 碳的重要化合物322

11.5.3 硅的重要化合物324

11.5.4　锡、铅及其重要化合物327

11.6 硼族元素329

11.6.1 硼的重要化合物330

11.6.2 铝的重要化合物333

11.7　稀有气体335

11.7.1 稀有气体的性质和用途335

11.7.2 稀有气体的存在和分离336

11.7.3 稀有气体的化合物336

11.8　p区元素化合物性质小结337

11.8.1 p区元素的氢化物337

11.8.2　p区元素的氧化物及其水合物338

11.8.3　p区元素化合物的氧化还原性338

11.8.4　p区元素含氧酸盐的热稳定性338

习题340

第12章　d区元素343

12.1　d区元素的通性343

12.1.1 原子半径344

12.1.2 物理性质345

12.1.3 氧化态347

12.1.4　单质的化学活泼性348

12.1.5 配位性和磁性348

12.1.6 水合离子的颜色349

12.2　钛族、钒族元素350

12.2.1 钛族、钒族元素概述350

12.2.2　钛的重要化合物351

12.2.3　钒的重要化合物355

12.3　铬族元素358

12.3.1 铬族元素概述358

12.3.2 铬的重要化合物359

12.4　锰族元素364

12.4.1 锰族元素概述364

12.4.2 锰的重要化合物364

12.5 铁系元素367

12.5.1 铁系元素概述367

12.5.2 铁、钴、镍的重要化合物369

12.6　铜族元素374

12.6.1 铜族元素概述374

12.6.2 铜的重要化合物376

12.6.3 银的重要化合物379

12.6.4 铜的冶炼、金的提取、银的回收381

12.7　锌族元素383

12.7.1 锌族元素概述383

12.7.2 锌、镉、汞的重要化合物385

习题393

第13章　定量分析中的分离方法398

13.1　溶剂萃取分离法398

13.1.1 分配系数、分配比和萃取效率、分离因数398

13.1.2 萃取体系的分离和萃取条件的选择400

13.1.3 有机物的萃取分离402

13.2　色谱分离法402

13.2.1 纸上萃取色谱分离法402

13.2.2 薄层萃取色谱分离法403

13.3　离子交换分离法404

13.3.1 离子交换树脂法404

13.3.2 离子交换色谱法405

13.4　沉淀分离法406

13.5　其他方法408

附录　409

附录1 弱酸和弱碱的离解常数409

附录2　难溶化合物的溶度积常数411

附录3　标准电极电势412

附录4　条件电极电势414

附录5 配离子的稳定常数415

附录6　部分化合物的相对分子质量416

附录7　元素周期表418

参考文献419