无机及分析化学2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载

无机及分析化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

绪论1

第1章 误差与数据处理3

1.1 误差及其产生的原因4

1.1.1 系统误差4

1.1.2 随机误差5

1.2 准确度与精密度6

1.2.1 准确度与误差6

1.2.2 精密度与偏差6

1.2.3 准确度与精密度的关系9

1.2.4 提高分析结果准确度的方法9

1.3 简单运算过程中的误差传递11

1.3.1 加减法11

1.3.2 乘除法11

1.4 有效数字及数值运算规则12

1.4.1 有效数字的概念12

1.4.2 数值的修约规则12

1.4.3 数值的运算规则13

1.5 分析数据的处理15

1.5.1 可疑值的舍弃15

1.5.2 平均值的置信区间16

【阅读材料1】随机误差的正态分布18

【阅读材料2】平均值的置信区间19

习题20

第2章 化学热力学基础23

2.1 热力学的基本概念24

2.1.1 系统与环境24

2.1.2 状态和状态函数25

2.1.3 标准状态25

2.1.4 过程和途径26

2.2 热力学第一定律26

2.2.1 热和功26

2.2.2 热力学能27

2.2.3 热力学第一定律27

2.3 反应的焓变28

2.3.1 等容反应热和等压反应热28

2.3.2 标准摩尔焓变30

2.3.3 盖斯定律31

2.3.4 反应的标准摩尔焓变的计算32

2.4 混乱度与反应的熵变35

2.4.1 混乱度与熵的概念35

2.4.2 热力学第二定律——熵判据36

2.4.3 反应的标准摩尔熵变的计算36

2.5 反应自发性与反应的吉布斯自由能变38

2.5.1 吉布斯自由能和自由能判据38

2.5.2 反应的标准摩尔自由能变的计算39

2.5.3 吉布斯-亥姆霍兹方程40

2.5.4 任意状态下反应的自由能变的计算43

2.6 化学平衡与反应限度44

2.6.1 标准平衡常数45

2.6.2 同时平衡46

2.6.3 平衡移动47

【阅读材料1】作为当今主要能源的化石燃料是怎样形成的？50

【阅读材料2】非平衡态热力学——耗散结构理论简介51

【阅读材料3】实验平衡常数和标准平衡常数53

【科学家简介1】吉布斯54

【科学家简介2】范特霍夫54

习题55

第3章 酸碱平衡与酸碱滴定法59

3.1 电解质溶液理论简介60

3.1.1 电解质溶液60

3.1.2 离子氛61

3.1.3 活度和离子强度61

3.2 酸和碱的概念62

3.2.1 酸和碱的定义62

3.2.2 水的质子自递常数65

3.2.3 弱酸弱碱的离解平衡和离解常数66

3.2.4 共轭酸碱对的K？与K？的关系67

3.3 水溶液中酸碱平衡的计算68

3.3.1 水溶液中平衡计算的一般原则69

3.3.2 强酸强碱溶液70

3.3.3 一元弱酸溶液72

3.3.4 一元弱碱溶液75

3.3.5 多元弱酸弱碱溶液75

3.3.6 两性物质溶液77

3.4 酸碱平衡的移动79

3.4.1 稀释效应79

3.4.2 同离子效应80

3.4.3 盐效应82

3.5 酸度对弱酸各物种分布的影响83

3.5.1 弱酸的分布系数83

3.5.2 弱酸的分布曲线86

3.6 缓冲溶液87

3.6.1 缓冲溶液的组成和pH计算87

3.6.2 缓冲原理88

3.6.3 缓冲溶液的选择和配制89

3.6.4 缓冲溶液的用途90

3.7 滴定分析法概述91

3.7.1 滴定分析法的基本原理92

3.7.2 滴定分析法的类型、要求和滴定方式92

3.7.3 标准溶液和基准物质94

3.8 酸碱指示剂95

3.8.1 酸碱指示剂的变色原理95

3.8.2 酸碱指示剂的变色点和变色范围96

3.8.3 酸碱指示剂的用量97

3.9 酸碱滴定曲线98

3.9.1 强酸强碱的滴定98

3.9.2 一元弱酸弱碱的滴定101

3.9.3 多元酸的滴定105

3.9.4 多元碱和混合酸的滴定107

3.9.5 酸碱滴定中CO2的影响108

3.10 酸碱滴定法的应用109

3.10.1 酸标准溶液的标定109

3.10.2 碱标准溶液的标定110

3.10.3 酸碱滴定法的应用111

【阅读材料1】物质的酸碱性与溶剂的关系113

【阅读材料2】拉平效应和区分效应113

【阅读材料3】逐步逼近法114

【阅读材料4】混合弱酸溶液pH的计算115

【科学家简介】奥斯特瓦尔德116

习题116

第4章 沉淀平衡与沉淀滴定法121

4.1 沉淀-溶解平衡122

4.1.1 沉淀-溶解平衡的建立122

4.1.2 溶解度与溶度积的关系123

4.2 沉淀的生成、溶解和转化124

4.2.1 沉淀的生成124

4.2.2 分步沉淀126

4.2.3 沉淀的溶解128

4.2.4 沉淀的转化129

4.3 影响沉淀溶解度的因素130

4.3.1 同离子效应和盐效应130

4.3.2 酸效应131

4.3.3 配位效应132

4.3.4 影响沉淀溶解度的其他因素133

4.3.5 副反应系数与条件溶度积134

4.4 沉淀滴定法135

4.4.1 莫尔法136

4.4.2 佛尔哈德法138

4.4.3 法扬斯法139

4.4.4 银量法的标准溶液140

【阅读材料】重量分析法141

习题142

第5章 配位平衡与配位滴定法145

5.1 配合物的组成与命名146

5.1.1 配合物的组成146

5.1.2 配合物的命名148

5.1.3 螯合物149

5.2 配位平衡150

5.2.1 逐级稳定常数和累积稳定常数150

5.2.2 配位平衡的计算152

5.2.3 配合物各物种的分布153

5.3 配位滴定剂EDTA及其螯合物155

5.3.1 EDTA的性质155

5.3.2 EDTA在水溶液中的分布155

5.3.3 EDTA与金属离子的螯合物155

5.4 配位滴定中的副反应系数和条件稳定常数157

5.4.1 配位滴定中的副反应157

5.4.2 EDTA的酸效应系数α［Y（H）】157

5.4.3 金属离子M的副反应系数α（M）158

5.4.4 配合物MY的副反应系数159

5.4.5 配位滴定中的条件稳定常数159

5.5 金属指示剂160

5.5.1 金属指示剂的作用原理160

5.5.2 金属指示剂必须具备的条件160

5.5.3 金属指示剂的选择161

5.5.4 常用金属指示剂简介162

5.6 配位滴定曲线164

5.6.1 配位滴定曲线的绘制164

5.6.2 单一金属离子的滴定条件167

5.6.3 最高酸度与最低酸度167

5.7 提高配位滴定选择性的方法169

5.7.1 控制溶液酸度进行分步滴定169

5.7.2 使用掩蔽剂提高选择性170

5.8 配位滴定法的应用172

5.8.1 配位滴定方式172

5.8.2 EDTA标准溶液的配制和标定173

5.8.3 配位滴定法的应用实例173

【阅读材料】配合物的应用174

习题176

第6章 氧化还原反应与氧化还原滴定法179

6.1 氧化还原反应的基本概念180

6.1.1 元素的氧化数180

6.1.2 氧化与还原的定义180

6.1.3 氧化还原反应的配平182

6.2 原电池183

6.2.1 原电池装置183

6.2.2 常用氧化还原电极的类型185

6.2.3 电池电动势与反应吉布斯自由能变的关系186

6.3 电极电势188

6.3.1 电极电势的产生188

6.3.2 标准氢电极与标准电极电势190

6.3.3 非标准状态下的电极电势191

6.4 电极电势的应用193

6.4.1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱193

6.4.2 计算电极电势、电池电动势和标准平衡常数194

6.4.3 测定溶液pH和一些平衡常数195

6.4.4 元素的电极电势图196

6.5 条件电极电势199

6.6 氧化还原滴定法中的指示剂200

6.6.1 自身指示剂200

6.6.2 显色指示剂201

6.6.3 氧化还原指示剂201

6.7 氧化还原滴定曲线203

6.8 氧化还原滴定法的应用207

6.8.1 高锰酸钾法207

6.8.2 重铬酸钾法209

6.8.3 碘量法210

【阅读材料1】电位滴定法214

【阅读材料2】电位法测定溶液的pH215

【阅读材料3】燃料电池简介216

【科学家简介】能斯特217

习题218

第7章 化学动力学基础221

7.1 化学反应速率222

7.1.1 化学反应速率的表示方法222

7.1.2 反应速率的测定223

7.2 化学反应速率理论简介224

7.2.1 碰撞理论224

7.2.2 过渡状态理论226

7.3 反应历程与基元反应227

7.3.1 基元反应与复杂反应228

7.3.2 反应分子数与反应机理228

7.4 反应速率与反应物浓度的关系229

7.5 反应速率与温度的关系231

7.6 反应速率与催化剂的关系233

7.6.1 催化剂与催化作用233

7.6.2 催化作用的特征234

7.6.3 催化作用机理235

7.6.4 生物催化剂——酶236

7.7 链反应和光化学反应237

7.7.1 链反应237

7.7.2 光化学反应239

7.8 绿色化学240

7.8.1 绿色化学的概念240

7.8.2 绿色化学的特点240

7.8.3 绿色化学的目标241

【阅读材料1】从化学到考古242

【阅读材料2】体温与生命活动242

【科学家简介】阿累尼乌斯243

习题243

第8章 分散体系247

8.1 分散系的概念248

8.2 稀溶液的依数性249

8.2.1 非电解质稀溶液的依数性249

8.2.2 电解质稀溶液的依数性257

8.3 溶胶258

8.3.1 分散度与表面能及表面吸附现象259

8.3.2 溶胶的性质261

8.3.3 胶团结构264

8.3.4 溶胶的稳定性与聚沉266

8.4 乳浊液270

8.4.1 乳浊液270

8.4.2 乳化剂270

8.4.3 乳化剂与乳浊液类型的关系272

习题274

第9章 原子结构277

9.1 核外电子运动的特征278

9.1.1 氢原子光谱278

9.1.2 玻尔理论279

9.2 量子力学基础280

9.2.1 德布罗意波280

9.2.2 测不准原理281

9.2.3 薛定谔方程281

9.3 四个量子数282

9.3.1 主量子数n282

9.3.2 角量子数l283

9.3.3 磁量子数m283

9.3.4 自旋量子数ms283

9.4 波函数的相关图形284

9.4.1 原子轨道角度分布图285

9.4.2 电子云和电子云角度分布图285

9.4.3 径向分布图286

9.5 多电子原子核外电子的运动状态287

9.5.1 屏蔽作用和穿透作用287

9.5.2 原子轨道近似能级图289

9.5.3 基态原子核外电子排布的三条原则290

9.5.4 电子排布式290

9.6 元素周期律291

9.6.1 核外电子排布和元素周期表291

9.6.2 原子结构与元素基本性质293

【阅读材料1】霓虹灯297

【阅读材料2】元素种类到底是否有限？周期表有否终点？297

【阅读材料3】量子计算机298

【科学家简介1】玻尔298

【科学家简介2】薛定谔299

习题299

第10章 分子结构303

10.1 离子键304

10.1.1 离子键的形成304

10.1.2 离子键的特征304

10.1.3 离子的结构305

10.2 共价键307

10.2.1 价键理论308

10.2.2 杂化轨道理论311

10.2.3 价层电子对互斥理论315

10.3 配位键317

10.3.1 杂化类型与空间构型的关系317

10.3.2 外轨型配合物319

10.3.3 内轨型配合物319

10.4 分子间的作用321

10.4.1 键的极性321

10.4.2 分子的极性321

10.4.3 分子极化322

10.4.4 范德华力323

10.5 氢键325

10.5.1 氢键的形成325

10.5.2 氢键的方向性和饱和性326

10.5.3 氢键对化合物性质的影响326

10.6 晶体结构328

10.6.1 离子晶体329

10.6.2 原子晶体330

10.6.3 分子晶体330

【阅读材料1】SOD配合物330

【阅读材料2】碳纳米管和太空天梯331

【科学家简介】鲍林332

习题332

习题参考答案336

附录342

附录1 一些重要的物理常数342

附录2 物质的热力学数据342

附录3 弱酸弱碱在水中的离解常数347

附录4 难溶盐的溶度积Ksp349

附录5 配合物的稳定常数Kf352

附录6 EDTA与金属离子螯合物的稳定常数lgKf352

附录7 标准电极电势表354

附录8 条件电极电势表？′358

附录9 一些化合物的相对分子质量359

主要参考文献363