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第一章 绪论1

1.1 无机化学的研究对象1

1.1.1 什么是化学1

1.1.2 无机化学2

1.1.3 无机化学的发展与任务4

1.2 无机化学课程的特点和学习方法5

1.2.1 无机化学课程的特点5

1.2.2 无机化学课程的学习方法6

第二章 化学热力学基础7

2.1 基本概念7

2.1.1 系统和环境7

2.1.2 状态和状态函数7

2.1.3 过程和途径8

2.1.4 热力学标准态9

2.1.5 相9

2.1.6 气体9

2.2 热力学第一定律15

2.2.1 热和功15

2.2.2 热力学能（U）16

2.2.3 热力学第一定律16

2.2.4 焓（H）17

2.3 化学反应热17

2.3.1 热化学方程式17

2.3.2 Hess定律20

2.4 化学热力学的应用23

2.4.1 自发变化23

2.4.2 焓和自发变化23

2.4.3 熵的初步概念24

2.4.4 Gibbs自由能25

2.5 化学平衡28

2.5.1 可逆反应与化学平衡28

2.5.2 平衡常数30

2.5.3 平衡的移动33

文献讨论题40

习题41

第三章 化学动力学基础47

3.1 化学反应速率的定义及其表示法48

3.1.1 反应速率的定义48

3.1.2 平均速率48

3.1.3 瞬时速率49

3.1.4 用反应进度定义的反应速率51

3.1.5 碰撞理论和过渡态理论52

3.2 浓度（或压力）对反应速率的影响54

3.2.1 基元反应和质量作用定律55

3.2.2 速率方程56

3.2.3 反应级数58

3.2.4 速率常量k59

3.2.5 由实验数据建立速率方程59

3.2.6 浓度与反应时间的关系60

3.3 温度对反应速率的影响63

3.3.1 范特霍夫经验规则64

3.3.2 阿仑尼乌斯公式64

3.3.3 活化能对反应速率的影响65

3.4 催化剂对反应速率的影响66

3.4.1 催化剂的概念66

3.4.2 催化剂与化学反应66

3.4.3 其他因素对反应速率的影响67

3.5 反应历程68

3.5.1 反应速率方程与反应历程的关系68

3.5.2 由反应机理推导速率方程69

文献讨论题71

习题72

第四章 酸碱平衡75

4.1 溶液75

4.1.1 溶液的浓度75

4.1.2 非电解质稀溶液的通性76

4.2 酸碱理论81

4.2.1 酸碱质子理论81

4.2.2 酸碱电子理论85

4.3 电离平衡86

4.3.1 强电解质86

4.3.2 弱电解质87

4.4 水溶液化学平衡的计算92

4.4.1 一元弱酸92

4.4.2 一元弱碱94

4.4.3 多元弱酸95

4.4.4 多元弱碱97

4.4.5 两性物质的电离98

4.5 缓冲溶液100

4.5.1 同离子效应101

4.5.2 缓冲溶液101

文献讨论题106

习题107

第五章 沉淀溶解平衡109

5.1 溶度积规则109

5.1.1 溶解度109

5.1.2 溶度积常数109

5.1.3 溶解度和溶度积的关系110

5.1.4 溶度积规则111

5.2 沉淀平衡移动112

5.2.1 同离子效应和盐效应112

5.2.2 沉淀的溶解114

5.2.3 pH对某些沉淀反应的影响117

5.3 分步沉淀与沉淀的转化118

5.3.1 分步沉淀118

5.3.2 沉淀的转化120

5.4 沉淀平衡的应用121

5.4.1 难溶化合物的制备121

5.4.2 离子的鉴定121

5.4.3 除去溶液中的杂质122

5.4.4 离子的分离122

文献讨论题123

习题123

第六章 氧化还原反应125

6.1 氧化还原反应的基本概念125

6.1.1 氧化数125

6.1.2 氧化还原反应方程式的配平127

6.2 原电池与电极电势128

6.2.1 原电池128

6.2.2 电极电势132

6.2.3 电极电势的应用137

6.3 能斯特方程146

6.3.1 能斯特方程146

6.3.2 能斯特方程的应用149

6.4 电解的基本原理154

6.4.1 电解原理154

6.4.2 电解定律157

6.4.3 分解电压158

6.5 电化学应用159

6.5.1 金属的腐蚀和防护159

6.5.2 化学电源161

文献讨论题165

习题166

第七章 原子结构和元素周期律170

7.1 氢原子光谱和玻尔理论170

7.1.1 氢原子光谱171

7.1.2 玻尔理论172

7.2 核外电子运动状态的描述173

7.2.1 核外电子运动的波粒二象性173

7.2.2 海森堡测不准原理174

7.2.3 核外电子运动状态的描述175

7.3 核外电子排布和元素周期律179

7.3.1 核外电子排布179

7.3.2 元素周期律183

7.4 元素性质的周期性185

7.4.1 原子半径185

7.4.2 电离能与电子亲和能187

7.4.3 电负性188

7.4.4 元素的氧化数189

文献讨论题190

习题190

第八章 分子结构192

8.1 分子的性质192

8.1.1 偶极矩192

8.1.2 分子的极性和变形性192

8.1.3 分子组成、结构的测定和分子工程学195

8.2 价键理论195

8.2.1 共价键理论195

8.2.2 杂化轨道理论203

8.2.3 价层电子对互斥理论207

8.3 分子轨道理论简介212

8.3.1 分子轨道的概念212

8.3.2 分子轨道能级图216

8.3.3 键的参数220

8.4 分子间作用力223

8.4.1 范德华力223

8.4.2 氢键225

8.4.3 拓扑键和超分子228

文献讨论题229

习题231

第九章 固体的结构与性质233

9.1 晶体和非晶体233

9.1.1 单晶体和多晶体233

9.1.2 液晶234

9.1.3 非晶体234

9.2 晶体的特征235

9.2.1 晶体的宏观特征235

9.2.2 晶胞235

9.3 原子晶体和分子晶体237

9.3.1 原子晶体237

9.3.2 分子晶体238

9.4 金属晶体239

9.4.1 金属键239

9.4.2 金属晶体的堆积模型242

9.5 离子晶体及其性质245

9.5.1 离子键和晶格能245

9.5.2 离子晶体结构模型248

9.5.3 离子晶体的性质250

9.6 混合型晶体和晶体缺陷251

9.6.1 混合型晶体251

9.6.2 实际晶体的缺陷及其影响252

9.6.3 实际晶体的键型变异253

9.7 离子极化对物质性质的影响254

9.7.1 离子的构型254

9.7.2 离子的极化作用和变形性254

9.7.3 离子的极化对物质结构和性质的影响255

9.8 固体的物性257

9.8.1 解理性257

9.8.2 硬度257

9.8.3 非线性光学效应258

9.8.4 超导性258

文献讨论题259

习题259

第十章 配位化合物262

10.1 配合物的基本概念262

10.1.1 配合物的定义及组成262

10.1.2 配合物的类型和命名267

10.2 配合物价键理论和晶体场理论269

10.2.1 价键理论270

10.2.2 晶体场理论274

10.3 配合物异构现象与立体结构280

10.3.1 构造异构280

10.3.2 立体异构282

10.4 配合物的稳定性和配位平衡285

10.4.1 配合物的稳定常数和不稳定常数285

10.4.2 配位平衡的移动289

10.5 配位化学的应用293

习题295

习题部分参考答案297

附录299

附录一 国际相对原子质量299

附录二 一些物理和化学的基本常数301

附录三 单位和换算因数（国际单位、词头等）302

附录四 一些物质的热力学数据（298.1 5 K，100 kPa）305

附录五 一些酸碱的解离常数（离子强度近于零的稀溶液，25℃）310

附录六 难溶化合物的溶度积常数（298 K）311

附录七 一些半反应的标准电极电势（298.1 5 K）313

附录八 一些配离子的标准稳定常数（298.1 5 K）320