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第1章 概论1

1.1 化学的定义、发展简史及与医学的关系1

1.1.1 化学发展简史1

1.1.2 医学与化学2

1.2 关于医用大学化学的学习4

1.3 定量分析中的误差4

1.3.1 误差的分类4

1.3.2 误差的表示方法5

1.3.3 提高分析结果准确度的方法8

1.4 分析结果的数据处理9

1.4.1 有效数字9

1.4.2 平均值的置信区间10

1.4.3 可疑值的数据取舍11

1.4.4 分析结果的数据处理与报告11

习题12

第2章 气体和溶液13

2.1 气体13

2.1.1 理想气体状态方程13

2.1.2 道尔顿分压定律14

2.2 溶液15

2.2.1 分散系15

2.2.2 溶液浓度的表示方法16

2.2.3 稀溶液的通性18

2.3 溶胶25

2.3.1 分散度和比表面25

2.3.2 表面能25

2.3.3 胶团的结构26

2.3.4 溶胶的性质27

2.3.5 溶胶的稳定性和聚沉28

2.4 高分子溶液和乳状液30

2.4.1 高分子溶液30

2.4.2 乳状液30

习题31

第3章 化学热力学初步33

3.1 基本概念和术语33

3.1.1 系统和环境33

3.1.2 状态和状态函数34

3.1.3 过程与途径34

3.1.4 功和热35

3.1.5 热力学能35

3.1.6 热力学第一定律36

3.2 热化学36

3.2.1 恒容反应热36

3.2.2 恒压反应热37

3.2.3 化学反应进度38

3.2.4 标准摩尔反应焓变39

3.2.5 热化学反应方程式40

3.2.6 赫斯定律40

3.2.7 标准摩尔反应焓变的计算42

3.3 化学反应的自发方向45

3.3.1 熵45

3.3.2 化学反应方向的判据46

3.3.3 标准摩尔生成吉布斯自由能变△fG？与标准摩尔反应吉布斯自由能变△rG？47

3.3.4 △rG与温度的关系48

3.4 热力学在生物化学中的应用50

3.4.1 生物化学标准状态50

3.4.2 生物体内的偶合反应50

习题51

第4章 化学平衡和化学反应速率54

4.1 化学平衡54

4.1.1 可逆反应与化学平衡54

4.1.2 化学平衡常数55

4.1.3 平衡常数与化学反应进行的程度57

4.1.4 化学反应等温式58

4.1.5 化学平衡的移动60

4.1.6 多重平衡规则64

4.2 化学反应速率66

4.2.1 化学反应的速率及其表示法66

4.2.2 化学反应的机理68

4.2.3 简单反应级数的反应71

4.2.4 反应速率理论72

4.2.5 影响化学反应速率的因素74

习题78

第5章 电解质溶液80

5.1 强电解质溶液理论80

5.1.1 离子相互作用理论81

5.1.2 离子的活度和活度系数81

5.1.3 离子强度和活度系数82

5.2 酸碱质子理论与酸碱平衡82

5.2.1 酸、碱与酸碱反应的实质83

5.2.2 酸碱平衡与酸、碱的相对强度86

5.3 影响酸碱解离的主要因素90

5.3.1 稀释定律91

5.3.2 同离子效应91

5.3.3 盐效应92

5.4 酸碱平衡中的组分分布及浓度计算92

5.4.1 酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡93

5.4.2 分布系数与分布曲线93

5.4.3 组分平衡浓度计算的基本方法95

5.5 溶液酸度的计算97

5.5.1 质子条件式的确定97

5.5.2 各类溶液酸度的计算99

5.6 缓冲溶液102

5.6.1 缓冲溶液及缓冲机制103

5.6.2 缓冲溶液的pH104

5.6.3 缓冲能力与缓冲范围105

5.6.4 酸碱缓冲溶液的分类及选择106

5.6.5 缓冲溶液的计算与配制106

5.6.6 血液中的缓冲系107

5.7 难溶电解质的沉淀平衡108

5.7.1 沉淀溶解平衡及溶度积原理108

5.7.2 沉淀的生成110

5.7.3 沉淀的溶解111

5.7.4 分步沉淀和沉淀转化113

5.7.5 生物体内的重要矿物及其形成115

习题119

第6章 氧化还原反应122

6.1 氧化还原反应的基本概念122

6.1.1 氧化值122

6.1.2 氧化还原反应123

6.2 氧化还原反应的配平124

6.3 电极电势124

6.3.1 原电池124

6.3.2 电极电势126

6.3.3 原电池电动势与吉布斯自由能变128

6.3.4 影响电极电势的因素——能斯特方程129

6.4 电极电势的应用133

6.4.1 计算原电池的电动势133

6.4.2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱133

6.4.3 判断氧化还原反应的方向134

6.4.4 确定氧化还原反应的限度136

6.4.5 计算其他反应平衡常数和pH139

6.5 元素电势图及其应用140

6.5.1 元素电势图140

6.5.2 元素电势图的应用140

6.6 生物体内的氧化还原反应141

习题145

第7章 原子结构和元素周期律147

7.1 原子结构模型发展历程147

7.1.1 道尔顿原子模型148

7.1.2 汤姆孙原子模型148

7.1.3 卢瑟福原子模型148

7.2 氢原子光谱和玻尔原子模型149

7.2.1 氢原子光谱149

7.2.2 玻尔原子模型151

7.3 微观粒子的特性152

7.3.1 微观粒子的波粒二象性152

7.3.2 测不准原理154

7.4 氢原子的量子力学模型155

7.4.1 氢原子的薛定谔方程155

7.4.2 四个量子数156

7.4.3 概率密度和电子云158

7.4.4 原子轨道及其空间图像159

7.5 多电子原子结构162

7.5.1 屏蔽效应和钻穿效应162

7.5.2 鲍林近似能级图164

7.5.3 核外电子排布规则166

7.6 原子的电子层结构与元素周期律169

7.6.1 能级组与元素周期169

7.6.2 价电子构型与周期表中的族169

7.6.3 价电子构型与元素分区170

7.7 原子性质的周期性171

7.7.1 原子半径171

7.7.2 元素的电离能与电子亲和能172

7.7.3 元素的电负性174

习题175

第8章 分子结构176

8.1 离子键176

8.1.1 离子键的形成与特点176

8.1.2 晶格能178

8.1.3 离子的电荷、电子构型和半径179

8.2 现代价键理论180

8.2.1 共价键的形成及其本质181

8.2.2 价键理论的基本要点182

8.2.3 共价键的特征182

8.2.4 共价键的类型183

8.2.5 键参数184

8.3 分子轨道理论186

8.3.1 分子轨道理论的基本要点187

8.3.2 分子轨道的形成188

8.3.3 同核双原子分子的结构190

8.3.4 异核双原子分子的结构192

8.4 杂化轨道理论193

8.4.1 杂化轨道理论要点193

8.4.2 杂化轨道的类型194

8.5 价层电子对互斥理论197

8.5.1 价层电子对互斥理论基本要点197

8.5.2 价层电子对互斥理论的应用198

8.6 分子间作用力和氢键198

8.6.1 分子的极性198

8.6.2 分子间作用力199

8.6.3 氢键201

习题202

第9章 配位化合物204

9.1 配位化合物的定义和组成205

9.1.1 配位化合物的定义205

9.1.2 配位化合物的组成205

9.2 配位化合物的命名和类型208

9.2.1 配位化合物化学式的书写原则及命名208

9.2.2 配位化合物的类型209

9.2.3 配位化合物的异构现象210

9.3 配位化合物的化学键理论212

9.3.1 配位化合物的价键理论212

9.3.2 配位化合物的晶体场理论214

9.4 配位解离平衡219

9.4.1 配位平衡常数219

9.4.2 配位平衡的移动222

9.5 螯合物及其特点226

9.6 配位化合物在生物、医药等方面的应用227

9.6.1 生物体内的配位化合物227

9.6.2 配位化合物的解毒作用228

9.6.3 配位化合物在医药中的应用229

习题229

第10章 化学定量分析法231

10.1 分析化学概述231

10.2 分析化学的方法231

10.2.1 化学分析法231

10.2.2 仪器分析法232

10.3 定量分析的一般过程232

10.4 滴定分析法概论233

10.4.1 滴定分析法的基本概念和方法分类233

10.4.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方法233

10.4.3 基准物质和标准溶液234

10.4.4 滴定分析结果的计算235

10.5 酸碱滴定法236

10.5.1 滴定分析结果的计算237

10.5.2 酸碱滴定曲线和指示剂的选择240

10.5.3 酸碱滴定应用示例246

10.5.4 滴定分析法的共性248

10.6 氧化还原滴定法249

10.6.1 基本原理249

10.6.2 常见的氧化还原滴定方法252

10.6.3 氧化还原滴定前的预处理255

10.6.4 氧化还原滴定结果的计算255

10.7 配位滴定法256

10.7.1 基本原理256

10.7.2 配位滴定的应用260

10.8 沉淀滴定法260

10.8.1 基本原理261

10.8.2 常见的几种沉淀滴定法261

习题264

第11章 人体内的微量元素267

11.1 构成生命体的最基本物质267

11.1.1 构成生命体的化学元素267

11.1.2 微量元素的生物功能268

11.2 微量元素的生理作用269

11.2.1 锌元素269

11.2.2 硒元素271

11.2.3 碘元素273

11.2.4 铜元素274

11.2.5 钴元素275

11.2.6 锰元素276

11.2.7 铁元素277

11.3 微量元素在人体内的化学行为278

11.4 人体微量元素平衡与健康279

11.4.1 地区差异导致机体内微量元素不足279

11.4.2 挑食、偏食引起的微量元素缺乏279

11.4.3 环境污染引起的微量元素中毒279

11.4.4 健康饮食，维持体内微量元素平衡280

主要参考文献282

附录283

附录1 常用物理化学常数283

附录2 国际单位制（SI）基本单位283

附录3 常用换算关系283

附录4 一些单质和化合物的热力学函数284

附录5 一些弱电解质的解离常数288

附录6 常见难溶电解质的溶度积290

附录7 标准电极电势293

附录8 一些配位化合物的稳定常数297