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绪论1

第1章 气体4

1.1理想气体4

1.2分压定律和分体积定律6

1.3真实气体的状态方程7

1.4真实气体的液化与临界状态12

1.5对应状态原理和压缩因子图13

第2章 热力学第一定律18

2.1热力学概论18

2.2热力学基本概念与术语18

2.3热力学第一定律27

2.4恒容热、恒压热及焓27

2.5热容28

2.6理想气体的热力学能与焓30

2.7热力学第一定律在单纯pVT变化过程中的应用32

2.8热力学第一定律在相变化过程中的应用37

2.9热力学第一定律在化学变化过程中的应用40

第3章 热力学第二定律52

3.1自发过程与热力学第二定律52

3.2卡诺循环53

3.3熵与热力学第二定律的数学表达式57

3.4熵变的计算59

3.5热力学第三定律65

3.6亥姆霍兹函数与吉布斯函数68

3.7热力学基本方程及麦克斯韦关系式71

第4章 多组分系统热力学85

4.1多组分系统的组成表示法85

4.2偏摩尔量86

4.3化学势89

4.4拉乌尔定律和亨利定律92

4.5气体混合物中各组分的化学势94

4.6理想液态混合物95

4.7理想稀溶液97

4.8活度与活度因子99

4.9稀溶液的依数性101

4.10分配定律106

第5章 化学平衡109

5.1化学反应的平衡条件109

5.2化学反应的等温方程110

5.3理想气体反应的平衡常数及表达式111

5.4平衡常数的测定和平衡组成的计算115

5.5标准摩尔反应吉布斯函数△rG？的计算117

5.6温度对平衡常数的影响——化学反应的等压方程120

5.7其他因素对化学平衡的影响124

5.8同时反应平衡组成的计算126

5.9真实气体反应的化学平衡127

第6章 相平衡135

6.1相律135

6.2单组分相图138

6.3二组分理想液态混合物的相图142

6.4二组分真实液态混合物的气液平衡图147

6.5二组分液态部分互溶和完全不互溶系统的平衡相图149

6.6二组分液固平衡系统152

第7章 电化学163

7.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律163

7.2离子的迁移数164

7.3电解质溶液的导电性质167

7.4电解质的平均离子活度因子及德拜—休克尔极限公式171

7.5可逆电池及其电动势的测定174

7.6可逆电池热力学177

7.7电极电势和电池的电动势179

7.8电极的种类183

7.9原电池设计185

7.10极化作用186

第8章 化学动力学基础194

8.1概述194

8.2化学反应速率方程196

8.3简单级数反应的速率方程198

8.4速率方程的确定204

8.5温度对反应速率的影响206

8.6典型的复合反应210

8.7链反应218

8.8反应速率理论简介221

8.9催化反应动力学225

第9章 界面现象233

9.1界面张力233

9.2弯曲液面的性质237

9.3润湿现象245

9.4固体界面的吸附作用247

9.5溶液表面的吸附252

9.6表面活性剂255

第10章 胶体化学简介262

10.1分散系统的分类及溶胶的基本特征262

10.2溶胶的光学性质263

10.3溶胶的动力性质265

10.4溶胶的电学性质266

10.5溶胶的稳定性与聚沉270

10.6溶胶的制备与净化274

10.7乳状液275

附录280

附录1国际单位制（SI） 280

附录2希腊字母表282

附录3基本常数283

附录4换算因数283

附录5元素的相对原子质量表（1997）284

附录6某些物质的临界参数286

附录7某些气体的摩尔定压热容与温度的关系287

附录8热力学数据表288

参考文献293